Question

【题目】一定温度下，将0.1molAgCl固体加入1L0.1molL-1Na2CO3溶液中，充分搅拌(不考虑液体体积变化)，已知：Ksp(AgCl)=2×10-10；Ksp(Ag2CO3)=1×10-11，下列有关说法正确的是( )

A.沉淀转化反应的平衡常数为20molL-1

B.约有10-5molAgCl溶解

C.反应后溶液中的：c(Na+)>c(CO32-)>c(Cl-)>c(Ag+)>c(H+)

D.反应后溶液中的：c(Na+)+c(Ag+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.根据沉淀转化反应的化学平衡常数应为进行计算；

B.由于Na2CO3在溶液中完全电离，此时c(CO32-)=0.1molL-1，Ksp(Ag2CO3)= c2(Ag+) c(CO32-)=1×10-11，求出c(Ag+)后代入Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，可计算出c(Cl-)，由此可进一步得到溶解的AgCl的量；

C.根据B项中计算出的c(Ag+)和c(Cl-)的大小关系进行比较；

D.依据溶液中电荷守恒进行分析判断。

A.因为碳酸银和氯化银沉淀都存在，二者沉淀溶解平衡，都存在，且银离子浓度相同，沉淀转化反应的化学平衡常数应为=4×10-9，A项错误；

B. 由于Na2CO3在溶液中完全电离，此时c(CO32-)=0.1molL-1，Ksp(Ag2CO3)= c2(Ag+) c(CO32-)=1×10-11，可得c(Ag+)=1×10-5molL-1，代入Ksp(AgCl)= c(Ag+)c(Cl-)，可计算出c(Cl-)=2×10-5 molL-1，由于溶解出的氯离子全部来自AgCl，因此1L溶液中约有2×10-5 molAgCl溶解，B项错误；

C.由B中计算可知，c(Ag+)=1×10-5molL-1，c(Cl-)=2×10-5 molL-1，即c(Cl-)>c(Ag+)，C项正确；

D.依据溶液中电荷守恒可知，c(Na+)+c(Ag+)+c(H+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(Cl-)+c(OH-)，D项错误；

答案选C。