题目内容

【题目】下列图示与对应的叙述相符的是

A. 图甲中的ΔH1>ΔH2

B. 图乙表示可逆反应A(s)＋3B(g)2C(g)　ΔH>0

C. 图丙表示充满NO2气体的试管，倒置于水槽中，向其中缓慢通入氧气直至试管中全部充满水，假设溶质不扩散，溶质的物质的量浓度与通入氧气的体积关系

D. 由图丁可说明烯烃与H2加成反应是放热反应，虚线表示在有催化剂的条件下进行

【答案】C

【解析】

A. ΔH1、ΔH2、ΔH3均小于零，且ΔH1＝ΔH2＋ΔH3，A项错误；

B. 平衡常数不会随压强的改变而改变，B项错误；

C. 试管中发生的总反应为4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，所以随氧气通入，溶质的物质的量浓度不变，C项正确；

D. 催化剂会降低反应的活化能，D项错误；

答案选C。

练习册系列答案
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【题目】氢是重要而洁净的能源。要利用氢气作为能源，必须解决好安全有效地储存氢气的问题。镧(La)镍(Ni)合金是一种储氢材料，这种合金的晶体结构已经测定，其基本结构单元如图所示，有关其说法正确的是

A.不属于金属晶体

B.该合金的化学式为La7Ni12

C.其熔点比组分金属低，硬度比组分金属大

D.设该结构单元的体积为Vcm3，NA为阿伏加德罗常数，合金的摩尔质量为M g/mol。则该合金的密度为ρ= 3g/ cm3

【题目】X、Y、Z、W四种物质在一定条件下具有如图所示的转化关系其他产物略去，

下列判断正确的是

A.若图中反应均为非氧化还原反应，W为，则X可能是

B.若图中反应均为氧化还原反应，W为，则Z可能是

C.若图中反应均为非氧化还原反应，W为NaOH，则Y可能是

D.若图中反应均为氧化还原反应，W为，则X可能是

【题目】甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理如方程式①②所示：

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； △H=+49.0kJmol-1

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；△H=-192.9kJmol-1

③H2(g)+O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJmol-1

下列说法正确的是（ ）

A.CH3OH的燃烧热为192.9kJmol-1

B.反应①中的能量变化如图所示

C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

D.根据以上反应可知：CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)的△H=-676.5kJmol-1

【题目】有一可逆反应：2A(g)＋3B(g) xC(g)＋4D(g)，若按下列两种配比在同温同体积的密闭容器中进行反应：①0.8 mol A＋1.2 mol B＋1.2 mol C＋2.4 mol D②1.4 mol A＋2.1 mol B＋0.6 mol C＋1.2 mol D达平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x的值为( )

A. 1B. 2C. 3D. 4

【题目】某同学设计实验用图甲装置探究工业制乙烯的原理和乙烯的主要化学性质，用图乙装置探究苯与液溴的反应。请回答下列问题：

(1)工业制乙烯的实验原理是烷烃(液态)在催化剂和加热条件下发生反应生成不饱和烃。

例如：石油分馏产物之一的十六烷烃发生反应： C16H34 C8H18＋甲，甲4乙，则甲的分子式为________，乙的结构简式为_____________。

(2)B装置中的实验现象可能是_____，写出反应的化学方程式：_____，其反应类型是____。

(3)实验反应完毕后I试管中的现象是__________。

(4)检验甲烷和乙烯的方法是________(选填字母下同)，除去甲烷中乙烯的方法是__________。

A．气体通入水中 B．气体通过盛溴水的洗气瓶 C．气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 D．气体通过氢氧化钠溶液

(5)根据乙烯和苯的性质写出以下反应的化学方程式：

由乙烯制氯乙烷 ：__________________， 由苯制硝基苯 ：______________。

【题目】对于反应：2A(g)＋B(g)2C(g) ΔH＜0，下列图像正确的是（ ）

A.B.

C.D.

【题目】已知A、B、C、D、M、W六种元素的原子序数依次递增，都位于前四周期。其中A、D原子的最外层电子数均等于其周期序数，且D原子的电子层数是A的3倍；B原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；C原子L层上有2对成对电子。M和W均有“生物金属”之称，M4＋和氩原子的核外电子排布相同；W处于元素周期表中第8列。请回答下列问题：

⑴1 mol B2A2分子中含σ键的数目是________。

⑵BC2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图1所示。则该晶体的类型属于________晶体（填“分子”、“原子”）；该晶体中B原子轨道的杂化类型为________。

⑶“生物金属”M的晶胞如图2所示。则晶胞中一个M原子与_____个M原子紧邻；若该晶体的密度为ρ g·cm－3，阿伏加德罗常数为NAmol－1，M原子的摩尔质量为Mrg·mol－1，则该晶胞的“边长”为________cm。

⑷“生物金属”W元素应用广泛，如人体内W元素的含量偏低，则会影响O2在体内的正常运输。已知W2＋与KCN溶液反应得W(CN)2沉淀，当加入过量KCN溶液时沉淀溶解，生成配合物，其配离子结构如图3所示。

①W元素基态原子价电子排布式为________。

②1个CN－中π键数目为________。

⑸光谱证实单质D与强碱溶液反应有[D(OH)4]－生成，则[D(OH)4]－中存在________（填字母）。

a 共价键　　　b 配位键　　　 c σ键　　 　d π键

【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的浓度变化情况如图，下列说法错误的是

A.反应可表示为3X＋Y2Z

B.从反应开始到0.4 s时，以Y表示的化学反应速率为0.25 mol·L－1·s－1

C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，正逆反应速率均增大

D.升高温度，平衡常数一定增大

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