题目内容
【题目】根据所学知识填空：
（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+
【答案】
（1）
；Cl2；Cl2；5：1
（2）2；1；H2O；2；1；2H+
【解析】解：：（1）反应中KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，只有Cl元素化合价发生变化，当有3mol Cl2生成时，转移5mol电子，则电子转移的方向和数目为 
，该反应中，氧化产物和还原产物都是Cl2 ， 其中氧化产物与还原产物的物质的量之比是5：1，所以答案是： 
；Cl2；Cl2；5：1；（2）观察反应式可知镍从+2价变成+1价，化合价降了1，H2PO2﹣中的P为+1价变为H2PO3﹣中的P+3价，化合价升了2，据得失电子总数相等的原则，在镍前需配上系数2，H2PO2﹣前需配上系数1．再据原子个数守恒可知，左边反应物只有两个氧，而右边有三个，因此在反应物中肯定还有一个氧原子，而题目中说，该反应时在酸性条件下进行，所以反应物中应该是水参与了反应，所以可以得出2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ ， 所以答案是：2Ni2++H2PO2﹣+H2O=2Ni++H2PO3﹣+2H+ ．
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