题目内容

【题目】已知X，Y，Z，W（含同一元素）有如转化关系，若X是一种单质，W为一种含氧酸，则X不可能是（ ）
X Y Z W．
A.N2
B.C
C.S
D.Si

【答案】D
【解析】解：A．氮气与氧气反应生成一氧化氮，一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮与水反应生成硝酸，X为氮气能实现如图所示转化关系，故A不选；
B．C与氧气反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，X为C能实现如图所示转化关系，故B不选；
C．硫与氧气反应生成二氧化硫，二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫，三氧化硫与水反应生成硫酸，X为S能实现如图所示转化关系，故C不选；
D．硅与氧气反应生成二氧化硅，二氧化硅不溶于水，与水不反应，X为硅不能实现上述转换，故D选；
故选：D．

练习册系列答案
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【题目】对氨基苯甲酸酯类是一类局部麻醉药，化合物M是该类药物之一。合成M的一种路线如下：

已知以下信息：

①核磁共振氢谱显示B只有一种化学环境的氢，H苯环上有两种化学环境的氢。

② 。

③E为芳香烃，其相对分子质量为92。④（苯胺，易被氧化）。

回答下列问题：

（1）A的结构简式为_________________，其化学名称是__________。

（2）由E生成F的化学方程式为__________________。

（3）由G生成H的反应类型为__________________。

（4）M的结构简式为________________________________。

（5）D的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有_________种（不考虑立体异构），其中核磁共振氢谱只有两组峰，且峰面积比为6:1的是_________________。

（6）参照上述合成路线，以乙烯和环氧乙烷为原料(无机试剂任选)制备1，6－己二醛，设计合成路线 ___________________________________________________________________。

【题目】在一密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生可逆反应：Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知该反应在25℃、80℃时的平衡常数分别为5×104和2，下列说法正确的是(　 　)

A. 上述生成Ni(CO)4(g)的反应为吸热反应

B. 80℃时，测得某时刻Ni(CO)4(g)、CO(g)浓度均为0.5 mol/L，则此时v(正)＜v(逆)

C. 恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

D. 恒温时将气体体积缩小到原来的一半，达到新平衡时CO浓度将要减小

【题目】到目前为止，由化学能转变的热能或电能仍然是人类使用最主要的能源。

（1）化学反应中放出的热能（焓变，ΔH）与反应物和生成物的键能（E）有关。已知：

①H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=－a

②E(H-H)=b， E(Cl-Cl)=c

则：E(H-Cl)=_____________kJ·mol-1。

（2）实验中不能直接测出由石墨和氢气反应生成甲烷反应的反应热，但可测出CH4、石墨和H2燃烧反应的反应热，求由石墨生成甲烷的反应热。已知：

①CH4(g)＋2O2(g)==CO2(g)＋2H2O(l) △H=－a kJ·mol-1

②C(石墨)＋O2(g)==CO2(g) △H=－b kJ·mol-1

③H2(g)＋1/2O2(g)==H2O(l) △H=－c kJ·mol-1

则反应C(石墨)＋2H2(g) → CH4(g)的反应热△H=________kJ·mol-1

【题目】工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物（NOx）、CO2、SO2等气体，严重污染空气。对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用。

Ⅰ．脱硝：已知：H2的燃烧热为285.8kJ·mol-1

N2（g）+2O2（g）＝2NO2（g） △H＝+133kJ·mol-1

H2O（g）＝ H2O（l) △H＝-44kJ·mol-1

催化剂存在下，H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________。

Ⅱ．脱碳：向2L密闭容器中加入2mol CO2、6mol H2，在适当的催化剂作用下，发生反应：

CO2(g)+3H2(g) CH3OH(l)+H2O(l)

（1）①该反应自发进行的条件是____（填“低温”、“高温”或“任意温度”）

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____。

a、混合气体的平均式量保持不变 b、CO2和H2的体积分数保持不变

c、CO2和H2的转化率相等 d、混合气体的密度保持不变

e、1molCO2生成的同时有3mol H-H键断裂

（2）产物甲醇可以用作燃料电池，该电池是采用铂或碳化钨作为电极催化剂，在稀硫酸电解液中直接加入纯化后的甲醇，同时向一个电极通入空气。负极发生的电极反应式是____________。

（3）资源化利用二氧化碳不仅可减少温室气体的排放，还可重新获得燃料或重要工业产品。

在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)+4H2(g) CH4(g)+2H2O(g) 其平衡常数表达式为_____________________________。

向一容积为2 L的恒容密闭容器中充人一定量的CO2和H2，300℃时发生上述反应，达到平衡时各物质的浓度分别为：CO2：0.2 mol·L一1，H2：0.8 mol·L一1，CH4：0.8 mol·L一1，

H2O：1.6 mol·L一1。

则CO2的平衡转化率为________。300 ℃时上述反应的平衡常数K=___________。200℃时该反应的平衡常数K=64.8，则该反应的△H_____ O (填“＞”或“<”)。

【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列与NA有关的说法正确的是

A. 12g金刚石中含有的共价键数为4NA

B. S2和S8的混合物共64 g，其中所含硫原子数—定为2NA

C. 60gSiO2晶体中含有Si-O键数目为2NA

D. 44g干冰晶胞()含有的CO2分子个数为14NA

【题目】已知铜在常温下能被HNO3溶解，反应方程式为：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
（1）请将上述反应改成离子方程式
（2）上述反应中，氧化剂是 ， 氧化产物是 ．
（3）每2molCu参加反应，转移的电子个，在反应的硝酸中没有参加氧化还原反应的硝酸占总硝酸的 ．

【题目】想一想：Ba(OH）2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质为什么归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类

A、75％的酒精溶液 B、硝酸钠

C、Fe(OH）3胶体 D、豆浆

【题目】根据所学知识填空：
（1）实验室中可用KClO3和浓HCl反应制取氯气，写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目；该反应中，氧化产物是 ， 还原产物是 ， 氧化产物与还原产物的物质的量之比是 ．
（2）化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣在酸性条件下发生如下反应，请配平该反应．
Ni2++H2PO2﹣+→ Ni++H2PO3﹣+

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