Question

【题目】在-50℃时，液氨的电离跟水的电离相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡浓度为1×10-15mol·L-1，下列说法错误的是

A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的离子积变大

B. 此温度下液氨的离子积K为1×10-30

C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的离子积不变

D. 改变温度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

Answer 1

【答案】A

【解析】仔细观察液氨的电离方程式，不难发现液氨的电离类似于水的电离，均属于“质子（H＋）转移自偶电离”， 其中NH4＋和NH2－分别相当于纯水中水电离出的H3O＋和OH－。由此类比推出，液氨的性质应类似于水，如液氨可以与金属钠反应生成H2和NaNH2；影响液氨电离平衡的因素也类似于水。液氨的离子积（也应该只是温度的函数）为常数，此温度下会恒等于1×10-30。故A、液氨的离子积为常数，只与温度有关，温度不变，常数不变，选项A错误；B、此温度下液氨的离子积K为1×10-15mol·L-1×1×10-15mol·L-1=1×10-30 mol2·L-2，选项B正确；C、液氨的离子积为常数，只与温度有关，与浓度无关，温度不变，常数不变，选项C正确；D、改变温度，液氨中c(NH4+)、c(NH2-)同时改变，但c(NH4+)=c(NH2-)，选项D正确。答案选A。