题目内容
将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
| A．无沉淀生成 |
| B．肯定没有BaSO3生成 |
| C．得到的沉淀是纯净物 |
| D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 |
D
解析试题分析：根据题意知，将反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的反应为：
SO3+H2O+2NH3 =（NH4）2SO4；（NH4）2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl；SO2+H2O+2NH3=（NH4）2SO3 ；（NH4）2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl；结合分解生成的气体物质的量可知，1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol，剩余4mol氨气，4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵，2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡，剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡，剩余1mol亚硫酸钡，最后得到沉淀为1mol硫酸钡，1mol亚硫酸钡，因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4。选D。
考点：考查二氧化硫和三氧化硫的性质及相关计算。
下列关于浓硝酸和浓硫酸的叙述错误的是（ ）
| A．和铜反应中都表现出强氧化性和酸性 |
| B．分别露置在空气中，容器内溶质的物质的量浓度都降低 |
| C．都可以储存于铝制槽罐中 |
| D．都是常用的干燥剂 |
下列说法正确的是 （ ）
| A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| B．可用铁制容器储存稀硝酸 |
| C．SO2溶于水生成H2SO4 |
| D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似,预计它与水反应的最初生成物是( )。
| A．HI和HClO | B．HCl和HIO |
| C．HClO3和HIO | D．HClO和HIO |
有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )。
| A．高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点，但是硬度却远远低于金属材料 |
| B．氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料，具有超硬性，它不与任何无机酸反应 |
| C．光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维 |
| D．光导纤维的抗干扰性能好，不发生电辐射，通讯质量高，能防窃听 |
工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－381 kJ·mol－1；
②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是( )。
| A．均为置换反应和氧化还原反应 |
| B．反应①、②实际上互为可逆反应 |
| C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的 |
| D．提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法 |
“神九”飞船上载有活性炭材料的器材，其作用是( )
| A．处理宇航员的生活垃圾 | B．去除呼吸废气中的异味 |
| C．提供生活中需要的能量 | D．改善失重条件下的平衡 |
下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。
已知：2KMnO4＋16HCl―→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
对实验现象的“解释或结论”正确的是 （ ）。
| 选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
| A | a处变蓝，b处变 红棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| B | c处先变红，后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
| C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
| D | e处变红色 | 还原性：Fe2＋＞Cl－ |