题目内容

将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是

A.无沉淀生成
B.肯定没有BaSO3生成
C.得到的沉淀是纯净物
D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物

D

解析试题分析:根据题意知,将反应后的混合气体通入到BaCl2溶液中发生的反应为:
SO3+H2O+2NH3 =(NH42SO4;(NH42SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl;SO2+H2O+2NH3=(NH42SO3 ;(NH42SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl;结合分解生成的气体物质的量可知,1mol三氧化硫转化为1mol硫酸铵消耗氨气2mol,剩余4mol氨气,4mol氨气会和2mol二氧化硫反应生成2mol亚硫酸铵,2mol亚硫酸铵对应得到2mol亚硫酸钡,剩余1mol二氧化硫和1mol亚硫酸钡、1mol水反应生成1mol亚硫酸氢钡,剩余1mol亚硫酸钡,最后得到沉淀为1mol硫酸钡,1mol亚硫酸钡,因此得到沉淀为BaSO3和BaSO4。选D。
考点:考查二氧化硫和三氧化硫的性质及相关计算。

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