题目内容
有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是( )。
A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料 |
B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构材料,具有超硬性,它不与任何无机酸反应 |
C.光导纤维是一种能高质量传导光的玻璃纤维 |
D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通讯质量高,能防窃听 |
CD
解析
练习册系列答案
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浓硫酸有许多重要的性质,在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是
A.酸性 | B.脱水性 | C.强氧化性 | D.吸水性 |
下列事实与浓硫酸具有强氧化性有关的是
①常温时用铁制容器运输浓硫酸
②硫酸工业生产中,用浓硫酸吸收SO3
③浓硫酸使蔗糖炭化变黑并有大量气体产生
④浓硫酸用于生产磷肥
⑤浓硫酸不能用来干燥HBr
A.①③④ | B.①②③ | C.①③⑤ | D.②③④⑤ |
从某些性质看,NH3与H2O相当,NH4+与H3O+相当,NH2-和OH-相当。下列有关化学方程式不正确的是
A.氯化铵与KNH2反应:NH4Cl+KNH2KCl+2NH3↑ |
B.二价活泼金属M(下同)与液氨反应:M+2NH3=M(NH2)2+H2 |
C.盐酸与MNH反应:2HCl+MNH=MCl2+NH3↑ |
D.氯化铵与MO反应:2NH4Cl+MO=M(NH2)2+2HCl+H2O |
对下列事实的解释错误的是( )
A.氨溶于水的喷泉实验,说明氨气极易溶于水 |
B.常温下,将铜放入浓硫酸中无明显变化,说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
C.浓硝酸久置显黄色,说明浓硝酸具有不稳定性 |
D.向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象,说明浓H2SO4具有吸水性 |
将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液,下列判断正确的是
A.无沉淀生成 |
B.肯定没有BaSO3生成 |
C.得到的沉淀是纯净物 |
D.得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 |
下列有关Cl2的实验操作和装置中,正确的是( )
A.闻Cl2气味 | B.除去Cl2中的HCl |
C.干燥Cl2 | D.用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 |
硅作为一种新型能源被广泛开发利用,关于其有利因素下列说法中,你认为不正确的是( )
A.硅燃烧产物对环境产生的污染,容易得到有效控制 |
B.从Si(s)+O2(g) SiO2(s) ΔH=-858.6 kJ·mol-1可知,硅燃烧放出的热量多 |
C.自然界中硅的贮存量丰富,可以从自然界直接获得单质硅 |
D.硅便于运输、贮存,从安全角度考虑,硅是最佳的燃料之一 |
如图所示是验证氯气性质的微型实验,a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后,立即用另一培养皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O。对实验现象的“解释或结论”正确的是( )
选项 | 实验现象 | 解释或结论 |
A | a处变蓝,b处变红棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c处先变红,后褪色 | 氯气与水生成了酸性物质 |
C | d处立即褪色 | 氯气与水生成了漂白性物质 |
D | e处变红色 | 还原性:Fe2+>Cl- |