题目内容
下列说法正确的是 （ ）
| A．浓硝酸和浓硫酸露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低 |
| B．可用铁制容器储存稀硝酸 |
| C．SO2溶于水生成H2SO4 |
| D．SO2通入BaCl2溶液中能产生白色沉淀 |
A
解析试题分析：A、浓硝酸易挥发，浓硫酸具有吸水性，所以露置于空气中，容器内酸液的浓度都降低，正确；B、铁与稀硝酸不发生钝化，直接反应，所以不能用铁制容器储存稀硝酸，错误；C、SO2溶于水生成H2SO3，错误；D、亚硫酸的酸性弱于盐酸，所以SO2通入BaCl2溶液中不发生任何反应，错误，答案选A。
考点：考查浓硫酸、硝酸、二氧化硫的化学性质
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将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
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| B．肯定没有BaSO3生成 |
| C．得到的沉淀是纯净物 |
| D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 |
氯气用途十分广泛，可用于生产半导体材料硅，其生产的流程如下，下列说法不正确的是（ ）
| A．①③是置换反应，②是化合反应 |
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| C．任一反应中，每消耗或生成28 g硅，均转移4 mol电子 |
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| A．能在空气中燃烧 |
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| C．在碱溶液中生成CN－和OCN－ |
| D．与Cl2反应生成CNCl |
硅作为一种新型能源被广泛开发利用，关于其有利因素下列说法中，你认为不正确的是( )
| A．硅燃烧产物对环境产生的污染，容易得到有效控制 |
B．从Si(s)＋O2(g)  SiO2(s) ΔH＝－858.6 kJ·mol－1可知，硅燃烧放出的热量多 |
| C．自然界中硅的贮存量丰富，可以从自然界直接获得单质硅 |
| D．硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料之一 |
制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是( )
| A．①② | B．② | C．②③ | D．②③④ |
在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H2、Cl2、HCl、HBr中的任一种气体，若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸；若将a和b两瓶气体混合后，瓶壁上出现暗红色液滴，则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是（ ）
| A．Cl2、H2、HCl、HBr | B．Cl2、HCl、HBr、H2 |
| C．Cl2、HBr、H2、HCl | D．Cl2、HBr、HCl、H2 |