题目内容
工业上由粗硅制取高纯硅有以下反应：①Si(s)＋3HCl(g)=SiHCl3(g)＋H2(g) ΔH＝－381 kJ·mol－1；
②SiHCl3(g)＋H2(g)=Si(s)＋3HCl(g)。对上述反应的说法中正确的是( )。
| A．均为置换反应和氧化还原反应 |
| B．反应①、②实际上互为可逆反应 |
| C．由于反应①放热，则反应②可能是吸热的，也可能是放热的 |
| D．提高SiHCl3产率，应采用加压和升温的办法 |
A
解析
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从某些性质看，NH3与H2O相当，NH4+与H3O＋相当，NH2-和OH－相当。下列有关化学方程式不正确的是
A．氯化铵与KNH2反应：NH4Cl＋KNH2 KCl＋2NH3↑ |
| B．二价活泼金属M(下同)与液氨反应：M＋2NH3=M(NH2)2＋H2 |
| C．盐酸与MNH反应：2HCl＋MNH=MCl2＋NH3↑ |
| D．氯化铵与MO反应：2NH4Cl＋MO=M(NH2)2＋2HCl＋H2O |
对下列事实的解释错误的是( )
| A．氨溶于水的喷泉实验，说明氨气极易溶于水 |
| B．常温下，将铜放入浓硫酸中无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中钝化 |
| C．浓硝酸久置显黄色，说明浓硝酸具有不稳定性 |
| D．向胆矾中加入浓硫酸后出现白色的现象，说明浓H2SO4具有吸水性 |
将反应4(NH4)2SO4=N2↑+6 NH3↑+3SO2↑+SO3↑+7H2O的产物气体通入BaCl2溶液，下列判断正确的是
| A．无沉淀生成 |
| B．肯定没有BaSO3生成 |
| C．得到的沉淀是纯净物 |
| D．得到的沉淀是BaSO4和BaSO3组成的混合物 |
常温下，将Cl2缓慢通入一定量的水中至饱和，然后向所得饱和氯水中逐滴加入0.1mol·L-1的氢氧化钠溶液，整个过程中pH变化如图所示，下列有关叙述正确的是
| A．②点之前所发生反应的离子方程式为Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO﹣ |
| B．③点所示溶液中：c(Na+)= c(HClO)+2c(ClO-) |
| C．实验进程中溶液的pH可以用pH试纸测得 |
| D．曲线的起始点水的电离程度最大 |
下列有关Cl2的实验操作和装置中，正确的是（ ）
| A．闻Cl2气味 | B．除去Cl2中的HCl |
| C．干燥Cl2 | D．用高锰酸钾和浓盐酸快速制取Cl2 |
化学中有许多物质之间的反应符合下列关系图，图中其他产物及反应所需条件均已略去。
对于上图的变化下列判断不正确的是( )
| A．当A是正盐、X是强酸时，D是酸性氧化物 |
| B．当X是强碱溶液时，B一定是NH3 |
| C．B可能是单质 |
| D．D可能是一种酸 |
某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+，他们使用的药品和装置如图所示：
下列说法不合理的是( )
| A．能表明I－的还原性弱于SO2的现象是B中蓝色溶液褪色 |
| B．装置C的作用是吸收SO2尾气，防止污染空气 |
| C．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入用稀盐酸酸化的BaCl2，产生白色沉淀 |
| D．为了验证A中发生了氧化还原反应，加入KMnO4溶液，紫红色褪去 |