题目内容
下列说法正确的是
| A．氧化还原反应的本质是有化合价的变化 |
| B．分解反应一定是氧化还原反应 |
| C．利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3 |
| D．在一定条件下能向正反两个方向进行的反应称为可逆反应 |
C
解析试题分析：A．氧化还原反应的本质是电子的转移，错误；B．有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应，故错误；C．利用化合反应可制备FeCl2、Fe(OH)3，如氯化铁和铁的反应，氢氧化亚铁和氧气和水反应生成氢氧化铁，正确；D．在相同条件下既能向正方向进行同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应，错误；
考点：考查可逆反应的概念和氧化还原反应和四大基本反应类型的关系。
a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol
的硝酸溶液中充分反应，产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )
①(a+b)x63g ②(a+b)x189g ③(a+b)mol ④（
）mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
氮化铝（AlN）广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可在一定条件下合成：Al2O3 + N2 + 3C → 2AlN + 3CO。下列叙述正确的是（ ）
| A．上述反应中， N2是还原剂，Al2O3是氧化剂； |
| B．上述反应中，每生成 1mol AlN需转移3mol 电子 |
| C．AlN中氮元素的化合价为+3 |
| D．AlN的摩尔质量为41g |
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O2
2Na2FeO4+Na2O
关于该反应说法正确的是
| A．反应中Na2O2是氧化剂 |
| B．Fe2O3可以通过铁丝在氧气中燃烧制得 |
| C．生成1 mol Na2FeO4，有6 mol电子转移 |
| D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性，能消毒杀菌 |
工业上以CuFeS2为原料冶炼铜的主要反应为①2CuFeS2＋4O2
Cu2S＋3SO2＋ 2FeO（炉渣）；②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2；③2Cu2O＋Cu2SCu＋SO2↑。下列说法错误的是
| A．由1 mol CuFeS2生成1mol Cu，共消耗2．75 molO2 |
| B．该冶炼方法中产生大量的有害气体SO2，可回收用于制备硫酸 |
| C．在反应③中，Cu2S既是氧化剂，又是还原剂 |
| D．在反应①中，SO2既是氧化产物，又是还原产物 |
Cl2、Br2、I2都具有氧化性。向NaBr、NaI的混合液中，通入一定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成不可能是（ ）
| A．NaCl | B．NaCl、NaBr | C．NaCl、NaBr、NaI | D．NaCl、NaI |
汽车安全气囊是汽车安全性辅助配置之一。汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应：10NaN3 ＋2KNO3 ==K2O＋5Na2O＋16N2↑，则下列判断不正确的是
| A．NaN3是还原剂 |
| B．N2既是氧化产物又是还原产物 |
| C．氧化产物与还原产物物质的量之比为1：15 |
| D．标准状况下，当有10mol电子转移时生成358.4L N2 |
氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如下图所示，则下列化学反应属于区域3的是（ ）
| A．4Fe(OH)2+O2+2H2O =Fe(OH)3 |
B．2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑ |
C．4NH3+5O2 4NO+6H2O |
| D．Zn+H2SO4=ZnSO4 + H2 ↑ |
在一定条件下，RO3－ 和氟气可发生如下反应：
RO3－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3－中，元素R的化合价是
| A．＋4 | B．＋5 | C．＋6 | D．＋7 |