题目内容
【题目】根据热化学方程式N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92kJ，下列有关图象和叙述中正确的是
A.
B.
C.向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应放出92kJ的热量
D.形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开2mol氮氢键所吸收的能量多92kJ
【答案】B
【解析】
A.氮气与氢气反应是放热反应；
B.氮气与氢气反应是放热反应；
C.该反应属于可逆反应；
D.1个氨气分子含有3个氮氢键。
A.氮气与氢气生成氨气的反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，A错误；
B.氮气与氢气反应是放热反应，所以反应物的总能量高于生成物的总能量，B正确；
C.该反应是可逆反应，所以向密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气发生反应的氮气的物质的量小于1mol，则反应放出的热量小于92kJ，C错误；
D.1个氨气分子含有3个氮氢键，所以形成1mol氮氮键和3mol氢氢键所放出的能量比拆开mol氮氢键所吸收的能量多92kJ，D错误；
故合理选项是B。
【题目】氢气是一种清洁能源。可由CO和水蒸气反应制备，其能量变化如下图所示。
(1)该反应为可逆反应。在800 ℃时，若CO的起始浓度为2.0 mol·L-1，水蒸气的起始浓度为3.0 mol·L-1，达到化学平衡状态后，测得CO2的浓度为1.2 mol·L-1，则此反应的平衡常数为___，随着温度升高该反应的化学平衡常数的变化趋势是___。（填“变大”、“变小”或“不变”）
(2)某温度下，该反应的平衡常数为K=1/9。该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中投入H2O(g)和CO(g)，其起始浓度如下表所示。下列判断不正确的是____(填字母)。
起始浓度 | 甲 | 乙 | 丙 |
c(H2O)/mol·L-1 | 0.010 | 0.020 | 0.020 |
c(CO)/mol·L-1 | 0.010 | 0.010 | 0.020 |
A. 反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢
B. 平衡时，甲中和丙中H2O的转化率均是25%
C. 平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.015 mol·L-1
D. 平衡时，乙中H2O的转化率大于25%
(3)一定条件下，可逆反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH<0，达到平衡后：
①加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数__(填“相等”或“不相等”)。
②缩小体积使体系压强增大，则v(正)___，v(逆)___(填“增大”、“减小”或“不变”)，v(正)变化的倍数__v(逆)变化的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。
③降温，v(正) ____，v(逆)__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
④温恒压，再通入一定量的He，达到新平衡时，N2的转化率__，c(H2)将__(填“增大”、“减小”或“不变”)。
