题目内容
【题目】将3.0 molA 气体和 1.5 molB 气体在3L的容器中混合并在一定条件发生如下反应:2A(g)+B(g) 2C(g) △H=-a kJ·mol-1 经 2s 后测得 C的浓度为 0.3 mol·L-1,则下列计算正确的是
A. 用A表示的平均反应速率为 0.3 mol·(L·s)-1
B. 2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1
C. 用B表示的平均反应速率为 0.15mol·(L·s)-1
D. 2s 内, A 和 B反应放出的热量为 0.15a kJ
【答案】B
【解析】 2A(g)+B(g)2C(g)
起始浓度(mol/L) 1 0.5 0
转化浓度(mol/L) 0.3 0.15 0.3
2s后(mol/L) 0.7 0.35 0.3
A、用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/L÷2s=0.15 mol/(L·s),故A错误;B、2s时物质A的浓度为 0.7mol·L-1,故B正确;C、用B表示的平均反应速率为 0.15mol/L÷2s=0.075 mol/(L·s),故C错误;D、根据热化学反应方程式:生成2molC放出a kJ能量,题目中生成c是0.9mol,2s内,A和B反应放出的热量为 kJ=0.45kJ,故D错误;故选B。
【题目】从某废液(含有Fe2+、Cu2+、Cl﹣)中回收铜并制得纯净的FeCl3溶液.现以制得纯净的FeCl3溶液为原料制取优良的水处理剂高铁酸钾(K2FeO4),其流程如图:
已知:高锰酸钾(K2FeO4)位暗紫色固体,可溶于水.在中性或酸性溶液中逐渐分解,在碱性溶液中稳定.高锰酸钾具有强氧化性.高锰酸钾(K2FeO4)与水作用产生Fe(OH)3 .
(1)检验废液中含有Fe2+选用的试剂是(填化学式);从废液中制得纯净的FeCl3溶液加入的试剂除铁粉外,还需要一种试剂是(填化学式),加入时发生反应的离子方程式为 .
(2)高锰酸钾(K2FeO4)在处理水过程中的作用是和 .
(3)“氧化”过程反应的离子方程式为 .
(4)过滤时需用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和 , 上述工艺得到的高锰酸钾常含有杂志,可用重结晶法提纯,操作是:将粗产品用溶解,然后 .
(5)用回收的铜为原料可制得粗制CuSO45H2O晶体(含有少量的FeSO47H2O),除去CuSO45H2O晶体中杂志的方法是:向溶液中加入H2O2 , 再调解溶液pH,过滤即可制得纯净的CuSO4溶液,进而制得纯净CuSO45H2O的晶体. 已知:室温时一些物质的Kaq如表:
化学式 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cu(OH)2 |
Kaq | 8.0×10﹣16 | 8.0×10﹣18 | 8.0×10﹣20 |
已知溶液中的离子浓度小于1×10﹣6molL﹣1时就认定沉淀完全.
加双氧水的目的是;若溶液中CuSO4的浓度为3.0molL﹣1 , 通过计算说明此方法可除去粗制CuSO45H2O晶体中FeSO47H2O的理由 .