Question

【题目】根据下列框图分析，下列说法正确的是（　　）
A.E2+的氧化性比M2+的氧化性强
B.在③反应中若不加稀硫酸可能看到红褐色沉淀
C.反应④的离子方程式可表示为：E3++3SCN﹣═E（SCN）3↓
D.在反应①中只用浓硫酸，既表现了酸性，又表现了氧化性

Answer 1

【答案】BD
【解析】解：红色金属A为Cu，与硫酸、双氧水反应得到蓝色溶液为CuSO4，金属E与硫酸铜反应得到Cu与X，X与硫酸、过氧化氢反应得到Y，Y与氨水得到红褐色沉淀、与KSCN溶液反应得红色溶液，则Y含有Fe3+，则E为Fe，Y为Fe2（SO4）3，Z为Fe（OH）3，

A．Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，故A错误；

B．在③反应中若不加稀硫酸，硫酸亚铁被过氧化氢氧化为硫酸铁，在酸性溶液中 铁离子会沉淀，可能看到红褐色沉淀，故B正确；

C．反应④的离子方程式可表示为：Fe3++3SCN﹣═Fe（SCN）3，没有沉淀生成，故C错误；

D．在反应①中只用浓硫酸，发生反应：Cu+2H2SO4 CuSO4+SO2↑+2H2O，反应中硫酸既表现了酸性，又表现了氧化性，故D正确，

故选BD．