题目内容
【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 标准状况下，2.24LHF所含分子数为0.1NA
B. 某温度下，2LpH=12的NaOH溶液中含OH-的数目为0.02NA
C. 丙烯和环丙烷组成的42g混合气体分子中共用电子对总数为9NA
D. 化学反应中每生成1molO2，转移的电子数为4NA
【答案】C
【解析】A、HF在标准状况下是液体，不是气体，故A错误；B、因为是某温度下，不清楚水的离子积多少，无法计算OH－物质的量，故B错误；C、丙烯和环丙烷分子式都是C3H6，丙烯的结构简式为CH2=CHCH3，因此42g丙烯含有的共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，环丙烷的结构简式为
，因此42g环丙烷含有共用电子对的物质的量为42×9/42mol=9mol，故C正确；D、如果是H2O2→O2，因此生成1molO2转移电子物质的量为2mol，故D错误。
【题目】图1所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
（1）结合上图判断下列说法正确的是________（填字母序号）。
A. 固氮过程中，N2只做氧化剂
B. 在硝化细菌作用下发生的硝化过程需要有氧化剂参与
C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响
D. 同化、氨化过程中，氮元素均从无机物转移至有机物
（2）硝化过程中，NH3转化成HNO2的反应的化学方程式为_______。
（3）反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH + 6NO3- 
N2↑ + 4HCO3- +□______+□
（4）利用下表数据进行估算，写出工业合成氨反应的热化学方程式：_______。
共价键 | N≡N | H—H | N—H |
断开1mol共价键所需能量（kJ） | 946 | 436 | 391 |
（5）电解法合成氨因其原料转化率大幅度提高，有望代替传统的工业合成氨工艺。电解法合成氨的两种原理及装置如图2和图3所示。
①图2中，a电极上通入的X为_______。
②图3中，d电极上的电极反应式为_______。
③若图2和图3装置的通电时间相同、电流强度相等，电解效率分别为80%和60%，则两种装置中产生氨气的物质的量之比为_______。
