[题目]实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液.回答下列问题:(1)完成本实验所必需的仪器有:托盘天平.药匙.烧杯.玻璃棒.量筒. . 等.(2)应用托盘天平称取NaOH固体的质量为 .(3)下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是 A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解.未经冷却立即转移到容量瓶中并定容B .摇匀后发现液面低于刻度线.滴加蒸馏水至� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，回答下列问题：

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、_____、_____等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为_________。

（3）下面操作造成所配NaOH溶液浓度偏高的是_________________

A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容

B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀

C .定容时俯视容量瓶的刻度线

D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理

E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长

（4）取上述体积均为150mL的 A、B 两份NaOH 溶液，分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 产生 CO2 的体积(标准状况)与所加盐酸的体积关系如图所示。

①B 曲线表明，原溶液通入CO2后，所得溶液中溶质的化学式为______________。

②A 曲线表明，盐酸的浓度为______mol/L；通入的CO2在标准状况下的体积为______mL。

【答案】 500mL容量瓶胶头滴管 2.0g AC Na2CO3 、NaOH 0.2 224

【解析】试题分析：实验室配制460mL0.1mol/LNaOH溶液，需要选择500ml容量瓶配制500ml溶液，所以需要0.05mol NaOH，其质量为2.0g。

（1）完成本实验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管等。

（2）应用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g。

（3）A .将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容，则所配溶液体积偏小，浓度偏高；B .摇匀后发现液面低于刻度线，滴加蒸馏水至刻度线再摇匀，则所配溶液体积偏大，浓度偏低；C .定容时俯视容量瓶的刻度线，则所配溶液体积偏小，浓度偏高； D．容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对所配溶液无影响；E． NaOH固体放在烧杯中称量时间过长，则称量的NaOH因吸收空气中的水和二氧化碳而偏小，所以配溶液的浓度偏低。综上所述，造成所配NaOH溶液浓度偏高的是AC 。

（4）取上述体积均为150ml的 A、B 两份NaOH 溶液，则每份溶液中含有0.015molNaOH。分别通入一定量的 CO2 后，再向所得溶液中滴加一定物质的量浓度的盐酸 , 不论通入多少二氧化碳，最后加入75mL盐酸都恰好得到氯化钠溶液。由氯离子守恒和钠离子守恒可知，c(HCl)= 0.2mol/L。两溶液中加入盐酸溶液后先后发生的反应可能为①HCl+NaOH=NaCl+H2O，②Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。①B 曲线表明，反应③消耗15mL盐酸（75-60），则反应①和反应②共消耗60mL盐酸，因为氢氧化钠和碳酸氢钠不能大量共存，所以原溶液通入CO2后所得溶液中溶质的化学式为Na2CO3、NaOH。