题目内容

17．100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是0.5mol．

分析 根据n=cV计算．

解答 解：100mL 5mol/LNa2CO3溶液中所含Na2CO3的物质的量是n=cV=0.1L×5mol/L=0.5mol，
故答案为：0.5mol．

点评 本题考查物质的量浓度有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活应用．

练习册系列答案
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7．运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

（1）硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3； 2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），平衡时，混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如图1所示．根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的△H＜0（填“＞”或“＜”）：若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡 移动（填“向左”“向右”或“不移动”）．
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1＞K2；温度为T1时，反应进行到状态D时，v正＞v逆（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用：
①如图2是一定的温度和压强下N2（g）和H2（g）反应生成lmol NH3（g）过程中能量变化示意图，图中E1、E2分别表示的意义是正反应的活化能、逆反应的活化能
②请写出工业合成氨的热化学方程式：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）=NH3（g）△H=-（Q1-Q2）kJ/molH的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示）
（3）SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键．已知：1 mol S（s）转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F-F、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ．则S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反应热△H为-1220 kJ/mol．
8．对于易燃易爆有毒的化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签．下图所列物质，贴错了包装标签的是（　　）
A．
   白磷		B．
  高锰酸钾		C．
   过氧化氢		D．
   浓硫酸
5．计算：取粉末状碳酸钠样品（含有杂质氯化钠）12g，放入1mol/L盐酸500mL中完全反应，得到标况下2.24LCO2，求样品中碳酸钠的质量分数？
12．一学生设计了如下实验方法分离NaCl和CaCl2两种固体混合物填空和回答下列问题

（1）X物质是Na2CO3（写化学式）
（2）按此实验方案分离得到的NaCl，经分析含有杂质，是因为上述方案中某一步设计有毛病，这一步的正确设计方案应是加入适量盐酸至不产生气体．
（3）若要测定该样品中NaCl和CaCl2的质量比，可称量干燥的B物质和另一物质的质量，这种物质是A．
2．4g NaOH溶解在水中，配成100mL溶液，配好后从中取出10mL溶液稀释成100mL，则所得溶液物质的量浓度是0.1mol/L．
9．在稀硫酸环境中，KC1O3为氧化剂氧化Mn2+，当生成0.05mol MnO2时，消耗0.1mol/L的KC1O3溶液200mL，该反应的离子方程式为2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+．
6．已知有机物 A、B、C、D、E、F之间的转化关系如图所示．D只含一种官能团，常用做汽车发动机的抗冻剂，E为聚合物，F的相对分子质量为26．根据信息回答下列问题．
已知 RCH2CH2OH $\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{170℃}$ RCH=CH2

（1）写出A、F的结构简式：ACH3CH2OH、FCH≡CH；
（2）写出下列反应的化学方程式及反应类型：
B转化为E的反应：，反应类型加聚反应
C转化为D的反应：CH2BrCH2Br+2H2O$\stackrel{NaOH}{→}$CH2OHCH2OH+2HBr，反应类型水解（或取代）．
A+G生成CH3COOC2H5的反应：CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH2CH3+H2O，反应类型酯化反应．

NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4L HF中含有氟原子数目为NA

B．0.1mol/L的NH4HSO4溶液中滴加0.1mol/L的Ba(OH）2溶液至沉淀刚好完全：c(NH4+）>c(OH-）>c(SO42-）>c(H+）

C．1mol 如图物质与浓溴水反应时通常最多消耗Br2为6mol

D．12g石墨烯(单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

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