题目内容

8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯气与水反应Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑

分析 A．电荷不守恒；
B．生成HClO，为弱电解质；
C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气．

解答 解：A．电荷不守恒，离子方程式为2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，故A错误；
B．生成HClO，为弱电解质，应为Cl2+H2O?H++Cl-+HClO，故B错误；
C．碳酸钙不溶于水，应写成化学式，为CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故C错误；
D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故D正确．
故选D．

点评 本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意电子、电荷守恒及离子反应中保留化学式的物质，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．关于化学键的各种叙述中，下列说法中正确的是（　　）
A．金属元素和非金属之间只存在离子键
B．共价化合物里，一定存在极性键
C．非金属元素之间只能形成共价键
D．在离子化合物不可能存在非极性共价键
19．电镀厂镀铜废水中含有CN-和Cr2O72-，需要处理达标后才能排放．该厂拟定下列流程进行废水处理：

回答下列问题：
（1）上述处理废水流程中主要使用的方法是氧化-还原法．
（2）②中反应后无气体放出，该反应的离子方程式为CN-+ClO-═CNO-+Cl-．
（3）步骤③中，每处理0.4mol  Cr2O72-时转移电子2.4mol，该反应的离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
（4）取少量待测水样于试管中，加入NaOH溶液，观察到有蓝色沉淀生成，再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀，请使用化学用语和文字解释产生该现象的原因：因为待检水样中还有Cu2+，Ksp（CuS）＜Ksp[Cu（OH）2]，所以Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓再加Na2S溶液，蓝色沉淀转化成黑色沉淀Cu（OH）2（s）+S2-（aq）═CuS（s）+2OH-（aq）．
（5）目前处理酸性Cr2O72-废水多采用铁氧磁体法．该法是向废水中加入FeSO4•7H2O，将Cr2O72-原成Cr3+，调节pH，Fe、Cr转化成相当于FeⅡ[FexⅢCrⅢ2-x]O4（铁氧磁体，罗马数字表示元素价态）的沉淀．处理1mol Cr2O72-，需加入a mol FeSO4•7H2O，下列结论正确的是D．
A．x=0.5，a=8   B．x=0.5，a=10
C．x=1.5，a=8  D．x=1.5，a=10．
16．分子式为C3H6O3的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸作用下，能分别与C2H5OH和CH3COOH反应；②在浓硫酸作用下，能生成一种分子式为C6H8O4的六元环状化合物．据此，可确定C3H6O3有机物的结构简式为（　　）
A．HOCH2CH2COOHB．CH3CH（OH）COOHC．CH3OCH2COOHD．CH3CH（OH）CH2COOH
3．下列化学用语表示正确的是（　　）
A．${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{12}^{26}$Mg互为同位素B．氯原子的结构示意图
C．氯化钠的电子式是D．乙酸与乙醇互为同分异构体
13．写出铜与稀硝酸反应的化学反应方程式，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂．
氧化剂HNO3；还原剂Cu．
20．优良的有机溶剂对孟烷、耐热型特种高分子功能材料PMnMA的合成路线如下：

己知芳香化合物苯环上的氢原子可被卤代烷中的烷基取代．如：

（1）B为芳香烃．
①由B生成对孟烷的反应类型是加成反应
②（CH3 ）2CHCl与A生成B的化学方程武是，
③A的同系物中相对分子质量最小的物质是苯
（2）1.08g的C与饱和溴水完全反应生成3.45g白色沉淀．E不能使Br2的CC14溶液褪色．
①F的官能团是碳碳双键
②C的结构简式是
⑧反应I的化学方程式是+3H2$→_{△}^{Ni}$
（3）下列说法正确的是（选填字母）ad
a． B可使酸性高锰放钾溶液褪色         b．C不存在醛类同分异构体
c． D的酸性比 E弱                    d．E的沸点高于对孟烷
（4）G的核磁共振氢谱有3种峰，其峰面积之比为3：2：1．G与NaHCO3反应放出CO2．反应II的化学方程式是；．
17．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CH3COO-D．CO32-
18．1，3-丙二醇是生产新型高分子材料PTT的主要原料，目前1，3-丙二醇的生产路线有：以石油裂解气为原料的两条石化合成路线和一条生物工程法合成路线．
丙烯醛水合氢化法：CH2=CHCH3$→_{Sb_{2}O_{5}}^{O_{2}}$CH2=CHCHO-→A$→_{Ni}^{H_{2}}$HO-CH2CH2CH2-OH
环氧乙烷甲酰化法：

生物发酵法：淀粉$\stackrel{酶}{→}$甘油$\stackrel{酶}{→}$1，3-丙二醇．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH2OHCH2CHO．
（2）从合成原料来源的角度看，你认为最具有发展前景的路线是3（填“1”、“2”或“3”），理由是路线3以可再生资源淀粉为原料，路线1、2的原料为石油产品，而石油是不可再生资源．
（3）以1，3-丙二醇与对苯二甲酸为原料可以合成聚酯PTT，写出其化学方程式：．
（4）已知丙二酸二乙酯能发生以下反应：
CH2（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH（COOC2H5）2$→_{②CH_{3}CH_{2}Br}^{①C_{2}H_{5}ONa}$CH3CH2C（COOC2H5）2CH3
利用该反应原理，以丙二酸二乙酯、1，3-丙二醇、乙醇为原料合成，请你设计出合理的反应流程图．
（提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：A $→_{反应条件}^{反应物}$ B $→_{反应条件}^{反应物}$ C…）
、、．

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