题目内容

17．某溶液中含有HCO3-、SO32-、CH3COO-、CO32-四种离子，若向其中加入Na2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（　　）
A．HCO3-B．SO32-C．CH3COO-D．CO32-

分析 Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，以此解答该题．

解答 解：Na2O2具有强氧化性，可与SO32-发生氧化还原反应，Na2O2与水反应生成NaOH，可与HCO3-反应，则溶液中HCO3-浓度减小，CO32-浓度增大，溶液中离子浓度基本保持不变的是CH3COO-，故选C．

点评 本题考查离子共存及过氧化钠的性质，为高频考点，注意过氧化钠的氧化性和与水反应的性质，结合离子的性质解答，题目难度不大．

练习册系列答案
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7．科研人员最新研制成一种新型的氮化镓（GaN）晶体管，有望取代传统晶体管．氮化镓中镓元素（　　）
A．为+3价B．位于第IA族
C．位于第三周期D．离子半径大于其原子半径
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯气与水反应Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
5．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
12．下列气体有颜色的是（　　）
A．N2B．O2C．NO2D．CO2
2．下列各物质中，不能够按照  （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）
       物质
编号		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1项B．2项C．3项D．4项
9．下列情况一定能使反应速率加快的方法是（　　）
①升温 ②改变反应物浓度 ③增加生成物浓度 ④加压．
A．①②③B．①③C．②③D．①②③④
6．可逆反应aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g）；△H同时符合下列两图中各曲线的规律的是（　　）
A．a+b＞c+d  T1＜T2△H＜0B．a+b＞c+d  T1＜T2△H＞0
C．a+b＜c+d  T1＞T2△H＜0D．a+b＞c+d  T1＞T2△H＞0
7．浓硫酸具有A．酸性  B．强氧化性  C．高沸点、难挥发  D．脱水性  E．吸水性等性质．以下过程主要表现了浓硫酸的哪些性质？请将答案的字母分别填入横线上．
①热的浓硫酸与铜反应．AB
②加热条件下浓硫酸和木炭反应．B
③浓硫酸和生石灰反应．A
④浓硫酸干燥H2、O2 等气体．E．

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