题目内容

13．写出铜与稀硝酸反应的化学反应方程式，请用双线桥法标出元素化合价升降、电子得失和被氧化、被还原的情况，并指出氧化剂、还原剂．
氧化剂HNO3；还原剂Cu．

分析 发生3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价、部分N元素化合价由+5价变为+2价，其得失电子最小公倍数是6，所以铜是还原剂、部分硝酸是氧化剂，还原剂发生氧化反应、氧化剂发生还原反应，以此来解答．

解答 解：该反应中Cu元素化合价由0价变为+2价，则Cu为还原剂，硝酸中部分N元素化合价由+5价变为+2价，硝酸为氧化剂，其得失电子最小公倍数是6，用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为，
故答案为：；HNO3；Cu．

点评 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
3．硫铁矿烧渣是一种重要的化工生产中间产物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等．下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁的流程图：

（1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒和烧杯．
（2）检验“酸溶”后的溶液中含有Fe2+试剂是KMnO4溶液，现象是紫红色褪去．
（3）“操作III”系列操作名称依次为蒸发浓缩（加热浓缩）、冷却结晶、过滤和洗涤．洗涤的方法是向漏斗里加入蒸馏水，使水没过沉淀物，等水自然流完后，重复操作2～3次．
（4）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
4．下列过程中所发生的化学变化属于取代反应的是（　　）
A．?乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B．?乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中
C．?在镍做催化剂的条件下，苯与氢气反应
D．?苯与液溴混合后撒入铁粉
1．A是重要的有机化工原料，可通过石油裂解制得．以A为原料制取有机玻璃N及隐形眼镜材料M的合成路线如下：

已知：-R、-R′为可能相同或可能不同的原子或原子团
请回答：
（1）A的名称是丙烯，B的结构简式是，X中核磁共振氢谱峰面积比是2：1．
（2）F→N反应的化学方程式是，反应类型是加聚反应．
（3）C在一定条件下转化为高分子化合物的化学方程式是．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的有5种（包括顺反异构体）．
①能发生银镜反应
②能与NaOH溶液反应
其中反式结构的结构简式是．
（5）从结构上解释为什么M可作为隐形眼镜的材料羟基具有亲水性，且有支链，透气性好．
8．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．铝片投入烧碱溶液Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．氯气与水反应Cl2+H2O?2H++Cl-+ClO-
C．碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+═H2O+CO2↑
D．金属钠跟水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
18．某NaHCO3样品中含有NaCl杂质，为测定试样中NaHCO3的质量分数，某同学设计了二种方案：
Ⅰ、方案一：称取10g样品按如图1装置进行测定．

（1）装置A中反应的化学方程式为2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）装置D的作用是吸收空气中的水和二氧化碳．
（3）完全反应时，若测得C装置在反应前后的质量差是2.0g，则样品中NaHCO3的质量分数为76.4%．
（4）此方案的实验结果数值偏小，可能的原因是CO2残留于AB装置中．
Ⅱ、方案二：取4g样品溶于水，加入适当指示剂，逐滴滴入1mol/L硫酸，待恰好完全反应时，测定所消耗的硫酸的体积．
回答下列问题：
（1）上述测定，需用已知浓度的浓硫酸配制100mL 1mol/L的稀硫酸；
①配制过程中不需要用到的仪器是图2中的D．

②配制过程中出现以下情况，对所配制溶液浓度无影响的是C．
A．没有洗涤烧杯和玻璃棒．
B．如果加水超过了刻度线，取出水使液面恰好到刻度线．
C．容量瓶没有干燥．
（2）滴加硫酸时反应的化学方程式是2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2↑．
（3）恰好完全反应时，若测得消耗硫酸的体积为20mL，则样品中NaHCO3的质量分数为84%．
5．（1）如图是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：NO2（g）+CO（g）=NO（g）+CO2（g）△H=-234 kJ•mol-1．
（2）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一．其合成原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1．，
在定容密闭容器中，使2mol N2和6mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20%：
①当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是1：3N2和H2的转化率比是1：1，反应共放热36.96KJ．
②升高平衡体系的温度，混合气体的平均相对分子质量变小，密度不变．（填“变大”“变小”或“不变”）
③当达到平衡时，充入氩气，平衡将不（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
④若容器绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．达到新平衡后，容器内温度小于（填“大于”“小于”或“等于”）原来的2倍．
2．下列各物质中，不能够按照  （“→”表示一步完成）关系相互转化的有（　　）
       物质
编号		abc
1NaNa2O2NaCl
2NaOHNaHCO3Na2CO3
3Al2O3NaAlO2Al（OH）3
4AlCl3Al（OH）3NaAlO2
5FeOFe（NO3）2Fe（OH）2
6MgCl2Mg（OH）2MgO
7CuOCuSO4Cu（OH）2
8SiSiO2H2SiO3
9CCOCO2
A．1项B．2项C．3项D．4项
3．一水合硫酸四氨合铜（Ⅱ）[Cu（NH3）4]SO4）•H2O为深蓝色晶体，在工业上用途广泛，常用作杀虫剂、媒染剂．某学习小组探究制备该晶体并测定其组成的实验过程如下：
（Ⅰ）晶体的制备原理及流程：
CuSO4+4NH3+H2O═[Cu（NH3）4]SO4）•H2O
回答下列问题：
（1）无水乙醇的作用降低其溶解性，有利于晶体的析出；烘干晶体的温度性质60℃的原因是温度过高受热晶体会分解；
（2）实验制得产物晶体中往往有Cu2（OH）2SO4杂质，分析产生该杂质的原因可能是铜离子发生水解；
（Ⅱ）晶体中溶解于酸性溶液中，加入NaI溶液，Cu2+可与I作用产生I2和白色沉淀，该反应的离子方程式为2Cu2++4I-═2CuI↓+I2，再用Na2S2O3溶液滴定I2，即可得Cu2+含量；
（Ⅲ）晶体中氮含量的测定
实验装置如图所示，称取0.9380g[Cu（NH3）x]SO4•H2O晶体[M=（178+17x）g/mol]于锥形瓶a中，通过分液漏斗向锥形瓶a中滴加10%NaOH溶液，用1.000mol/L的NaOH标准滴定b中剩余的HCl．
（4）滴定管读数如图所示，消耗标准液16.00mL；[Cu（NH3）x]SO4•H2O中x=3.56，推测测量值（x）比理论值偏小的原因是加入的NaOH溶液不足，没有加热（或生成的氨气没有完全逸出）；
（Ⅳ）SO42-含量的测定--沉淀法
（5）称取一定质量的试样，加稀盐酸溶解，将BaCl2加入溶液中，静置得到BaSO4沉淀，检验沉淀已完全的操作为静置，向上层清液中加入少量BaCl2溶液，若无沉淀生成，则说明沉淀完全．

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网