题目内容
【题目】短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为a,Y的原子序数为b,则a和b的相互关系不可能是( )
A. a-13 = b
B. a +8 = b
C. b-11 = a
D. b+5 = a
【答案】B
【解析】分析:短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,则X为第ⅣA族元素、Y为第ⅤⅡA族,XY4型化合物也可能为CH4、SiH4,以此来解答。
详解:A.若化合物为SiH4,则符合a-13=b,A正确;
B.形成XY4型化合物中,X、Y的原子序数不可能相差8,B错误;
C.若化合物为CCl4,则符合b-11=a,C正确;
D.若化合物为CH4,则符合b+5=a,D正确;答案选B。
【题目】Ⅰ.在锌与某浓度的盐酸反应的实验中,实验员得到下面的结果:
锌的质量(g) | 锌的形状 | 温度(℃) | 溶解于酸花的时间(s) | |
A | 2 | 薄片 | 5 | 400 |
B | 2 | 薄片 | 15 | 200 |
C | 2 | 薄片 | 25 | 100 |
D | 2 | 薄片 | 35 | 50 |
E | 2 | 薄片 | 45 | 25 |
F | 2 | 粉末 | 15 | 5 |
(1)写出实验中发生反应的离子方程式:___________,该反应是_____反应(填“放热”或“吸热”);
(2)仔细观察A~F的实验数据对比,你可以得到关于温度影响反应速率结论,用此结论,计算:55℃时,2g锌薄片溶解于酸中需花____ s。
(3)对比结果B与F,解释结果F那么快的原因:________
Ⅱ.某可逆反应在某体积为5L的密闭容器中进行,在从0~4分钟各物质的量的变化情况如图所示(X、Y、Z均为气体)。
(1)该反应的的化学方程式为_______;
(2)反应开始至2分钟时,X的平均反应速率为______;
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是______;
a.每消耗3molX,同时消耗1molY
b.容器内压强保持不变
c.Z的浓度不再变化
d.容器内混合气体的密度保持不变
(4)由下图求得平衡时Y的转化率为_____。