题目内容
【题目】如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）
A.湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色
B.湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性
C.湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝说明SO2将I-还原为I2
D.实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染
【答案】D
【解析】
吸入的浓硫酸与
反应，生成
气体；
A．为酸性气体，能使湿润蓝色石蕊试纸变红，但不能漂白酸碱指示剂，故A错误；
B．的漂白性使品红褪色，的还原性能使
酸性溶液褪色，故B错误。
C．
转化成
是氧化过程，不是还原过程，故C错误；
D．气体有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的，故D正确；
故答案为D。
【题目】（一）某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验：利用如图装置可以验证元素的非金属性的变化规律。
（1）图中：A装置名称是___，干燥管D的作用是___。
（2）实验室中现有药品Na2S、KMnO4、MnO2、浓盐酸，请从中选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫，烧瓶中发生反应的离子方程式为___。
（3）若要用此装置证明酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，进而证明非金属性：N>C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：
①稀HNO3溶液 ②稀盐酸 ③碳酸钙 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2
装置A、C中所选试剂分别为__（填序号）；能说明酸性H2CO3>H2SiO3的实验现象是__。
（二）四种短周期元素W、X、Y、Z，原子序数依次增大，请回答下列问题。
W | X | Y | Z | |
结构或性质 | 最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应得到离子化合物 | 焰色反应 呈黄色 | 在同周期主族元素形成的简单离子中，离子半径最小，它的最高价氧化物为两性氧化物 | 最高正价与最低负价之和为零 |
（1）Z在元素周期表中位于___族。
（2）上述元素的最高价氧化物对应的水化物中，有一种物质在一定条件下均能与其他三种物质发生化学反应，该元素是___(填元素符号)。
（3）①下列可作为比较X和Y金属性强弱的依据是___(填序号)。
a.自然界中的含量
b.单质与酸反应时失去的电子数
c.单质与水反应的难易程度
d.最高价氧化物对应水化物的碱性
②从原子结构的角度解释X的金属性强于Y的原因：___。
（4）W的一种氢化物HW3可用于有机合成，其酸性与醋酸相似。体积和浓度均相等的HW3与X的最高价氧化物对应的水化物混合，反应的化学方程式是__。
【题目】向盛有不同试剂的试管b中分别滴加适量0.1mol/L FeCl3 溶液，下列对b中现象及解释正确的是
实验 | b中物质 | b中现象 | 结论或解释 | |
| A | Mg(OH)2 悬浊液 | 有红棕色胶体产生 | 发生反应： Fe3++3OH-= Fe(OH)3(胶体) |
B | Cu粉 | 溶液变蓝，试管底部有固体 | 溶液变蓝的原因是： 3Cu+2Fe3+ =2Fe+3Cu2+ | |
C | 5%H2O2溶液 | 有气泡生成 | 该气体为氯气，双氧水有强氧化性氧化Cl- 产生Cl2 | |
D | 饱和NaHCO3溶液 | 有气泡生成，且试管底部有固体 | 发生反应： Fe3++3HCO3-= Fe(OH)3 +3CO2 |
A. A B. B C. C D. D
