题目内容
【题目】已知2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑,下列有关操作、装置、原理及对现象的表述正确的是( )
A.用装置甲高温分解FeSO4,点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间N2
B.用装置乙可检验分解产生的SO2,现象是石蕊试液先变红后褪色
C.用装置丙可检验分解产生的SO3,现象是产生白色沉淀
D.将甲装置中反应后的固体用稀盐酸溶解,滴加KSCN溶液可检验FeSO4是否消耗完
【答案】A
【解析】
A.点燃酒精喷灯前应先向装置内通一段时间,排除装置中的空气,避免空气中氧气的干扰,故A正确;
B.装置乙不能检验分解产生的,产物中有,会对的检验造成干扰,并且只能使石蕊试液变红,而不能使其褪色,故B错误;
C.极易溶于水,当混合气体经过乙时,会被吸收,所以要想检验,应该把乙和丙的位置互换,故C错误;
D.不论是否消耗完,将反应后的固体用稀盐酸溶解后都会生成,滴加KSCN溶液都会显红色,无法判断,故D错误;
故答案为A。
【题目】二甲醚(CH3OCH3)是一种应用前景广阔的清洁燃科,以CO和氢气为原料生产二甲醚主要发生以下三个反应:
编号 | 热化学方程式 | 化学平衡常数 |
① | CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH1 | K1 |
② | 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) ΔH2=-24kJ/mol | K2 |
③ | CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH3=-41kJ/mol | K3 |
回答下列问题:
工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行,无反应③发生。该工艺中反应③的发生提高了CH3OCH3的产率,原因是___。
【题目】已知反应O2(g)+2Cl2(g) 2Cl2O(g) △H>0,在三个恒温、恒容的密闭容器中分别充人lmolO2与2molCl2,测得平衡时O2的转化率如下表.下列说法正确的是( )
容器编号 | 温度(℃) | 容器体积/L | 平衡时O2转化率 | 平衡时压强(Pa) |
① | 200 | V1 | 50% | P1 |
② | 200 | V2 | 70% | P2 |
③ | 350 | V3 | 50% | P3 |
A. 反应速率:③>①>②
B. 平衡时压强:P1>P2
C. 容器体积:V1<V3
D. 若实验②中O2和Cl2用量均加倍,则平衡时O2的转化率小于70%