题目内容

氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（   ）
A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl2
C
在氯碱工业中，所用的是阳离子交换膜，且只许Na＋通过。
练习册系列答案
相关题目
用铂电极电解CuSO4溶液，当[Cu2+]调低至原来的一半时停止通电，若加入下面物质能使溶液恢复成原来浓度的是                                                           
A．无水CuSO4
B．CuO
C．Cu(OH)2
D．CuSO4·5H2O
（08年黄冈模拟，9）用NaOH溶液吸收二

氧化硫，将所得的混合液进行电解循环再生，这种新工艺叫再生循环脱硫法。其中阴阳膜组合循环再生机理如图，则下列有关说法正确的是（ ）
A．阳极区酸性减弱
B．阴极区电极反应式为：2H＋＋2e—=H2↑
C．该过程主要是为了获得H2SO4
D．电解时两个电极都只能用惰性材料
以铁为阳极、铜为阴极，对足量的NaOH溶液电解，一段时间后，得到2 mol Fe（OH）3沉淀，此间共消耗水的物质的量为（   ）
A．3molB．4molC．5molD．6mol
将质量分数为0.052（5.2%）的NaOH溶液1L（密度为1.06g/cm3）用铂电极电解，当溶液中NaOH的质量分数改变了0.010（1.0%）时停止电解，则此时溶液应符合的关系是（  ）
 
NaOH的质量分数
阳极析出物的质量/g
阴极析出物的质量/g
A
0.062（6.2%）
        19
     152
B
   0.062（6.2%）
       152
     19
C
   0.042（4.2%）
        1.2
      9.4
D
   0.042（4.2%）
        9.4
      1.2
工业上用MnO2和KOH为原料制取高锰酸钾，主要生产过程分两步进行．第一步将MnO2和固体KOH粉碎，混合均匀，在空气中加热至熔化，并连续搅拌，制取K2MnO4；第二步将K2MnO4的浓溶液进行电解，制取KMnO4．试回答以下问题：
（1）制取K2MnO4的MnO2是这一氧化还原反应的______剂（填“氧化”或“还原”），连续搅拌的目的是______．
（2）电解K2MnO4的浓溶液时，两极发生的电极反应式为：
阴极是______，
阳极是______，
电解总的反应方程式是______．
在课堂上，老师提出“电解CuCl2溶液的过程中pH如何变化”的问题，让同学们展开探究式的讨论．一部分同学依据理论认为：电解CuCl2溶液一段时间后，溶液的pH会升高；另一部分同学持怀疑态度，课后做实验得出如下数据：
时间/min010203060
pH43211
请回答下列问题：
（1）电解前溶液pH=4的原因是（用离子方程式说明）______．
（2）部分同学认为pH会升高的依据是______．
（3）另一部分同学实验后的结论是______．
（4）你同意哪种观点？______，理由______．
下列叙述中错误的是（　　）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
用石墨电极电解下列溶液，电解后要恢复原溶液加入物质是原溶质的是（　　）
A．Na2SO4溶液B．NaOH溶液C．CuCl2溶液D．H2SO4溶液

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网