题目内容

下列叙述中错误的是（　　）
A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应
B．原电池跟电解池连接后，电子从电池负极流向电解池阳极
C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化反应
D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气
A、电解池中阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得到电子发生还原反应；故A正确；
B、电解池中电子流向是从电池的负极流向阴极；故B错误；
C、电镀是电解池，阳极发生氧化反应，电镀池里的阳极材料发生氧化反应；故C正确；
D、电极饱和食盐水，阴极氢离子放电生成氢气，破坏水的电离平衡氢氧根离子浓度增大生成氢氧化钠；电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气，故D正确；
故选B．
练习册系列答案
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某一资料中记载着可以用电解KI水溶液的方法进行KIO3的工业化生产的信息，总的电解反应方程式为：KI+3H2OKIO3+3H2↑。
（1）据此推测：
①阳极反应式是                                       ；
②阴极反应式是                                       。
（2）一位学生想演示这一方法，则他应该准备的物品和试剂是。
氯碱工业中，能穿过离子交换膜的是（   ）
A．Cl－B．OH－C．Na＋D．Cl2
如图所示装置，通电5min后，第③极增重2.16g，同时在A池中收集到224mL气体（标准状况下）．
请回答下列问题：

（1）E为______极；
（2）第②极上产生的气体是______，物质的量为______；
（3）写出第①极上发生反应的电极反应式：______；
（4）设A池中原混合液的体积为200mL，则通电前A池中原混合液中Cu2+的物质的量浓度为______．
以石墨做电极，电解1mol/L下列物质的水溶液，下列表述正确的是（　　）
A．若为盐酸溶液，pH减小
B．若为氢氧化钠溶液，pH减小
C．若为硫酸钠溶液，pH不变
D．若为氯化钠溶液，pH不变
如图为电解装置，X、Y为电极材料，a为电解质溶液．
（1）若a为含有酚酞的KCl溶液，X为Fe，Y为石墨，电解一段时间后：X电极附近可观察到的实验现象是______，写出Y电极的电极反应式______
（2）若要实现Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑，则Y电极材料是______，写出X电极的电极反应式______
（3）若要利用该装置在铁制品表面镀上一层银，则a为______，反应前两电极的质量相等，反应后电极质量相差2.16g，则该过程理论上通过电流表的电子数为______．
（4）若X、Y均为惰性电极，a为NaOH溶液，电解一段时间后，溶液的pH______（填“增大”“不变”“减小”），若要使溶液恢复原来的状态，可往溶液中加入______．
（1）如图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极．接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体．据此回答问题：
①电源的N端为______极；
②电极c上的现象为______；
③乙中总反应的化学方程式为______；
④往甲中加入______，可使溶液恢复原状．如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）______．
（2）臭氧是常见的强氧化剂．制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）．
①电极a为______极（填“阴”或“阳”）
②写出电极b生成臭氧的电极反应式______；电极b附近的溶液呈______性（填“酸”或“碱”）．
如图所示的装置分别通电一段时间后，溶液的质量增加的是（　　）
A．
稀H2SO4		B．
CuCl2溶液		C．
CuSO4溶液		D．
Cu（NO3）2溶液
如下图所示，各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是(　　)
A．4＞2＞1＞3B．2＞1＞3＞4
C．4＞2＞3＞1D．3＞2＞4＞1

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