题目内容
【题目】合成氨工业涉及固体燃料的气化，需要研究CO2与CO之间的转化。为了弄清其规律，让一定量的CO2与足量碳在体积可变的密闭容器中反应：C(s)＋CO2(g)
2CO(g) H，测得压强、温度对CO、CO2的平衡组成的影响如图所示：
回答下列问题：
（1）p1、p2、p3的大小关系是______________，欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为 。图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是____________。
（2）900 ℃、1.013 MPa时，1 mol CO2与足量碳反应达平衡后容器的体积为V，CO2的转化率为_________，该反应的平衡常数K＝ 。
（3）将(2)中平衡体系温度降至640 ℃，压强降至0.1013 MPa，重新达到平衡后CO2的体积分数为50%。条件改变时，正反应和逆反应速率如何变化？____________，二者之间有何关系？___________。
（4）一定条件下，在CO2与足量碳反应所得平衡体系中加入H2和适当催化剂，有下列反应发生：
CO(g)＋3H2(g)
CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
① 则二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是_________________。
② 已知298 K时相关化学键键能数据为：
化学键 | H—H | O—H | C—H |
|
E/(kJ·mol-1) | 436 | 465 | 413 | 1076 |
则根据键能计算，H1＝ ，它与上述实测值差异较大的原因可能是 。
【答案】（1）p1＜p2＜p3 升高温度、降低压强 Ka＝Kb＜Kc（1分）
（2）66.7%（2分） 
（或用Kp计算：
＝3.2×1.013 MPa＝3.2416 MPa）（2分）
（3）正反应和逆反应速率均减小（1分）v(正)＜v(逆)（1分）
（4）① CO2(g)＋4H2(g)
CH4(g)＋2H2O(g) H＝-165.0 kJ/mol（2分）
② -198 kJ/mol（2分）反应温度、压强不同，键能数据不准确（1分）
【解析】
试题分析：（1）正反应是体积增大的可逆反应，增大压强CO的含量降低。根据图像可知在温度相等时p1对应的CO含量最高，则p1、p2、p3的大小关系是p1＜p2＜p3。升高温度CO含量升高，说明正反应是吸热反应，所以欲提高C与CO2反应中CO2的平衡转化率，应采取的措施为升高温度、降低压强。平衡常数只与温度有关系，升高温度平衡右移，平衡常数增大，则图中a、b、c三点对应的平衡常数大小关系是Ka＝Kb＜Kc。
（2）900 ℃、1.013 MPa时CO的含量是80%，则
C(s)＋CO2(g)
2CO(g)
起始量（mol） 1 0
转化量（mol） x 2x
平衡量（mol） 1－x 2x
因此
解得x＝2/3
则CO2的转化率为66.7%
反应的平衡常数K＝
=
。
（3）降低温度正反应和逆反应速率均减小，正反应吸热，平衡向逆反应方向进行，则v(正)＜v(逆)。
（4）①已知：I、CO(g)＋3H2(g)CH4(g)＋H2O(g) H1＝-206.2 kJ/mol
Ⅱ、CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) H2＝-41.2 kJ/mol
则根据盖斯定律可知I－Ⅱ即得到二氧化碳与氢气反应转化为甲烷和水蒸气的热化学方程式是CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g) H＝-165.0 kJ/mol。
② 反应热等于断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值，则H1＝（1076＋3×436－4×413－2×465）kJ/mol＝-198 kJ/mol。它与上述实测值差异较大的原因可能是反应温度、压强不同，键能数据不准确等。
