Question

【题目】有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。

（1）1mol铁粉和1molCO2在2L密闭容器中反应，判断该反应达到平衡状态的依据是 （填序号）。

A．容器内压强不再改变

B．c（CO）不再改变

C．生成1mol的FeO

D．c（CO2）=c（CO）

E．v正（CO2）=v逆（CO）

（2）该反应的正反应是_________（选填“吸热”、“放热”）反应。

（3）若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.4 mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K= （保留二位有效数字）。

（4）一定条件下，该反应在体积固定的密闭容器中进行一段时间后达到平衡状态。使该平衡状态正向移动的措施有（写出两条） 、 。

Answer 1

【答案】（1）BE（2）吸热（3）0.71

（4）升高反应温度；增大CO2浓度；减小CO浓度

【解析】

试题分析：（1）A.混合气体物质的量不变,恒温恒容下,容器内压强为定值,故A错误；B.c（CO）保持不变,说明正逆反应速率相等,反应到达平衡,所以B选项是正确的；D.平衡时CO2、CO浓度与二氧化碳的转化率有关,不一定相等,故D错误,E.v正（CO2）=v逆（CO）时,CO的消耗速率与生成速率相等,反应达到了平衡状态,所以C选项是正确的；所以BE选项是正确的；

（2）温度升高平衡常数增大,说明升高温度平衡正向移动,正反应为吸热反应,因此，本题正确答案是:吸热；

（3）Fe（s）+CO2（g）FeO（s） + CO（g）化学平衡常数表达式,CO2的起始浓度为2.0 mol/L,某温度时达到平衡,此时容器中CO的浓度1.0 mol/L,则平衡时CO2的浓度为1.0 mol/L,则该温度下平衡常数K=1.0/1.0=1.0,因此，本题正确答案是1.0；

（4）①正反应为吸热反应,升高温度平衡正向移动,二氧化碳物质的量减小,混合气体总物质的量不变,二氧化碳的物质的量分数减小；②再通入CO,平衡常数不变,则混合气体中CO与二氧化碳的物质的量之比不变,则CO2的物质的量分数不变,因此，本题正确答案是:减小；不变.