Question

【题目】已知A、B、C、D为四种短周期元素，其中A、B、D为相邻的同周期元素， B、C同主族，且B、C可形成共价化合物BC3 和BC2 ，A的原子结构示意图如右图所示。据此填空：

（1）A的元素名称为________，其气态氢化物的化学式为____________。

（2）A、B、C、D四种元素的原子，半径由小到大的顺序为____________________（填元素符号）。

（3）B和D最高价氧化物的水化物化学式分别为____________和____________。

（4）上述四种元素形成的氢化物中沸点最高的是_______（填化学式），原因是________________。

Answer 1

【答案】 硅 SiH4 O S P Si H2SO4 H3PO4 H2O 水分子间能形成氢键。

【解析】本题考查核外电子排布规律、熔沸点高低判断、半径大小比较，（1）根据核外电子排布规律，K层最多容纳2个电子，即x=2，y=14，则A为Si，名称为硅，其气态氢化物是SiH4；（2）B和C同主族，且形成共价化合物BC3和BC2，即B为S，C为O，A、B、D为相邻的同周期元素，即D为P，电子层越多半径越大，电子层相同，半径随着原子序数的递增而减小，即原子半径大小顺序是：O<S<P<Si；（3）根据(1)和(2)的分析，形成最高价氧化物的水化物是H2SO4、H3PO4；（4）形成的氢化物分别是SiH4、H2S、H2O、PH3，常温下H2O是液体，且H2O分子间形成分子间氢键，含有分子间氢键的物质熔沸点高。