Question

15．对于可逆反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，下列叙述正确的是（　　）

• A． 单位时间内生成2molSO₃的同时消耗了1molO₂，则反应到达平衡状态
• B． 升高温度反应速率增大，由于该反应是放热反应，V_（逆）小于V_（正），所以反应达到平衡的时间将延长
• C． 保持温度和密闭体系体积不变，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重到达平衡时SO₂的体积分数减小
• D． 该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{C}_{（S{O}_{2}）}^{2}•{C}_{{（O}_{2}）}}{{C}_{（S{O}_{3}）}^{2}}$

Answer 1

分析 A．生成2molSO₃的同时消耗了1molO₂都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等；
B．升高温度后反应速率增大，则达到平衡的时间减小；升高温度后平衡向着逆向移动，则V_（逆）＞V_（正）；
C．温度和体积不变条件下，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重到达平衡时相当于增大了压强，平衡向着正向移动，二氧化硫的体积分数减小；
D．根据平衡常数的概念及表达式进行判断．

解答 解：A．单位时间内生成2molSO₃的同时消耗了1molO₂，表示的都是正反应，无法判断正逆反应速率是否相等，则无法判断是否达到平衡状态，故A错误；
B．升高温度反应速率增大，则达到平衡的时间减小；由于该反应是放热反应，平衡向着逆向移动，V_（逆）大于V_（正），故B错误；
C．温度和容器的体积不变条件下，起始加入2molSO₂和1molO₂，平衡后加入2molSO₂和1molO₂，重新达平衡时相当于在增大了压强，平衡向着正向移动，则达到平衡时二氧化硫的体积分数减小，故C正确；
D．反应2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）的平衡常数表达式为：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了化学平衡及其影响因素、化学平衡的判断，题目难度中等，明确化学平衡的影响因素为解答关键，注意掌握化学平衡状态的特征及判断方法，试题培养了学生的灵活应用能力．