题目内容

图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

练习册系列答案
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常温下向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如图。下列分析不正确的是

A．a〜b点导电能力增强，说明HR为弱酸

B．b点溶液pH=7说明NH4R没有发生水解

C．c 点溶液存在 c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D．b～c任意点溶液均有 c(H+)·c(OH-)=KW=1.0×10-14

下列关于0.10 mol·L－1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO

B．25 ℃时，加水稀释后，n(H＋)与n(OH－)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na＋)＝2[c(CO)＋c(HCO)＋c(H2CO3)

D．温度升高，c(HCO)增大

【物质结构与性质】钛被称为“国防金属”和“生物金属”，是重要的结构材料。

(1)基态钛原子的核外电子排布式是 。

(2)金红石(TiO2)的熔点1825℃，用熔盐法直接电解金红石可获得金属钛，金红石所属的晶体类型是 晶体。

(3)TiCl4能与NH4Cl反应生成配合物(NH4)2[TiCl6]。

①此配合物中，形成配位键时提供孤对电子的有 。(填元素符号)

②与NH4＋互为等电子体的一种阴离子为 。(填化学式)

(4)TiO2+与H2O2在稀酸中反应生成橘红色的[TiO(H2O2)]2+离子，可用于钛的定性检验。下列关于H2O2的说法正确的是 。(填序号)

A．空间构型为直线形

B．含非极性键的极性分子

C．O原子轨道杂化类型为sp3

D．化学性质不稳定是因为氢键的键能较小

(5)最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，结构模型如图所示，它的分子式为 。

25℃时，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣)

B．0.l mol·L﹣1NaHS溶液：c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S)

C．0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：

c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)

D．0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性：

C(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A．NH3属于弱电解质

B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)

D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

(1)写出仪器名称： F 。

(2)下列实验操作中用到仪器G的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物

(3)实验室配制210mL 0.5mol/L的盐酸溶液。

①下列关于仪器E的使用方法中，正确的是 (选填下列选项的编号字母)。

a．使用前应检查是否漏液 b．使用前必须烘干

c．不能用作物质反应或溶解的容器 d．热溶液可直接转移到容量瓶中

②需量取10mol/L的浓盐酸 mL。取用该体积盐酸时，需要用到上述仪器中的A和 (选填仪器的编号字母)。

下列离子方程式书写正确的是

A．氧化铜与稀盐酸反应：O2―+2H＋=H2O

B．向碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸：HCO3－+H+=H2O+CO2↑

C．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2O

D．向澄清石灰水中通入少量CO2：CO2+OH－=HCO3－

如图装置，通电后，发现Cu极附近溶液蓝色加深。下列说法正确的是

A．A极为负极，Cu为阳极

B．左烧杯溶液和右烧杯溶液的pH都变小

C．左烧杯Pt极和右烧杯Fe极的电解产物物质的量之比为1:1

D．左烧杯溶液浓度变大，右烧杯溶液浓度不变

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