题目内容
25℃时，下列溶液中微粒的
物质的量浓度关系正确的是
A．0.l mol·L﹣lNaHC2O4溶液(pH=5.5)：c(Na+)＞c(HC2O4﹣)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42﹣)
B．0.l mol·L﹣1NaHS溶液：c(OH﹣) + c(S2﹣)=c(H+) + c(H2S)
C．0.l mol·L﹣1CH3COOH 溶液和0.l mol·L﹣1CH3COONa 溶液等体积混合：
c(Na+)＞c(CH3COOH)＞c(CH3COO﹣)＞c(H+)＞c(OH﹣)
D．0.l mol·L﹣lNH4HSO4 溶液中滴加0.l mol·L﹣1NaOH溶液至中性：
C(Na+)＞c(SO42﹣)＞c(NH4+)＞c(OH﹣)=c(H+)
过氧化氢其水溶液适用于医用伤口消毒及环境消毒和食品消毒。
Ⅰ．过氧化氢性质实验
（1）酸性条件下H2O2可将水中的Fe2＋转化成Fe3+，由此说明H2O2具有___________性。请写出该反应离子方程式： 。
（2）已知H2O2是一种二元弱酸，其中Ka1=1.0×10-12、Ka2=1.05×10-25；则H2O2的电离方程式为 ，常温下1mol·L-1的
H2O2溶液的pH为 。
Ⅱ．过氧化氢含量的实验测定
兴趣小组同学用0.1000 mol·L－1酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中过氧化氢的含量，反应原理为：2MnO
＋5H2O2＋6H＋=2Mn2＋＋8H2O＋5O2↑。
（3）滴定到达终点的现象是____________________。
（4）用移液管吸取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗的KMnO4标准溶液体积如下表所示：
第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 | |
体积(mL) | 17.10 | 18.10 | 18.00 | 17.90 |
计算试样中过氧化氢的浓度为__________mol·L－1。
（5）若滴定前尖嘴中有气泡，滴定后消失，则测定结果________(“偏高”“偏低”或“不变”)。
l
3溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后煅烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙(12CaO·7Al2O3)。已知AlCl3易水解，易升华。
；C装置的作用 。
Cl2↑＋H2↑＋2OH－
Na＋＋H＋＋CO
H＋＋A2－回答下列问题：
为_______________________。