题目内容

下列有关氨或铵盐的说法不正确的是

A．NH3属于弱电解质

B．可用湿润的红色石蕊试纸检验氨气

C．用盐酸滴定氨水，当溶液呈中性时，c(NH4+) = c(Cl－)

D．常温时，0.1mol·L－1NH4Cl溶液加水稀释，的值不变

练习册系列答案
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某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、SO42-、HCO3-、Na+、K+、Mg2+，所含离子的浓度均相等。为了确认溶液的组成，进行了如下实验：取200mL上述溶液，加入足量Ba(OH)2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.88g。向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。关于原溶液组成的结论，不正确的是

A．—定存在SO42-、HCO3-、Mg2+，至少存在Na+、K+中的一种

B．为了确定是否存在Cl-，可向溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液

C．c(HCO3-)=0.05 mol/L

D．4.88g沉淀中含有3种成分

[化学------选修5：有机化学基础]

H是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。H的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

①

②B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。

③D和G是同系物

请回答下列问题：

（1）用系统命名法命名(CH3)2C＝CH2：___________________。

（2）A→B反应过程中涉及的反应类型有____________________。

（3）写出D分子中含有的官能团名称：

（4）写出生成F与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式__________。

（5）写出E在铜催化下与O2反应的化学方程式：_____________________。

（6）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生水解反应；③苯环上有两个取代基的G的同分异构体有 种(不包括立体异构)，其中核磁共振氢谱为5组峰的为 (写结构简式)

某废催化剂含58.2%的SiO2、21.0%的ZnO、4.50%的ZnS和12.8%的CuS。某同学用15.0 g该废催化剂为原料，回收其中的锌和铜。采用的实验方案如下：

已知：ZnS与稀硫酸反应，且化合价不变；CuS不与稀硫酸反应。回答下列问题：

(1)在下列装置中，第一次浸出必须用 。(填标号)

(2)第二次浸出时，向盛有滤渣1的反应器中先加入稀H2SO4，后滴入H2O2溶液。

①写出第二次浸出(有单质生成)的化学方程式 。

②若滴加H2SO4和H2O2顺序相反，会造成 。

③滤渣2的主要成分是 。

CuS+H2O2+H2SO4=CuSO4+S+2H2O

(3)浓缩硫酸锌、硫酸铜溶液使用的主要仪器名称是 。

(4)该同学在实验完成之后，得到1.50g CuSO4·5H2O，则铜的回收率为 。

图1为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，图2为电解AlCl3溶液的装置，电极材料均为石墨。用该装置进行实验，反应开始后观察到x电极附近出现白色沉淀。下列说法正确的是

A．图1中电解质溶液的pH增大

B．图2中电解AlCl3溶液的总反应为2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．A处通入的气体为CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－= CO32－＋7H2O

D．电解池中Cl－向x极移动

取1.43gNa2CO3•XH2O晶体溶于水，配成10.0mL溶液。然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，共用去盐酸20.0mL，并收集到112mLCO2(标况)。

计算：(1)稀盐酸的物质的量浓度；

(2)Na2CO3•XH2O的摩尔质量；(3)X的值。

已知有反应：3Fe2++2S2O32—+O2+xOH—==Fe3O4+S4O62—+2H2O。下列说法中不正确的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O32—都是还原剂

C．1molFe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反应转移的总电子的物质的量为4mol

下列叙述与胶体知识无关的是

A．“卤水点豆腐”

B．明矾可用作净水剂

C．在电影院看电影，会看到从放映室到银幕的光柱

D．向氯化铁溶液中加入过量氢氧化钠溶液会看到红褐色沉淀

对可逆反应A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是

①增加A的量，平衡向正反应方向移动

②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v(正)减小

③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变

④增大B的浓度，v(正)>v（逆）

⑤加入催化剂，B的转化率提高

A．①② B．④ C．③ D．④⑤

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