Question

【题目】一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应:A(g)+B(g)C(s)+xD(g)　ΔH>0，容器中A、B、D的物质的量浓度随时间的变化如图所示。下列说法正确的是

A. 反应在前10min内的平均反应速率v(D)=0.15mol·L-1·min-1

B. 该反应的平衡常数表达式为K=

C. 若平衡时保持温度不变，压缩容器容积，则平衡向逆反应方向移动

D. 反应至15min时，改变的条件是降低温度

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．由图象可知，10min时到达平衡，平衡时D的浓度变化量为3mol/L，故v(D)= ==0.3molL-1min-1，故A错误；B．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，C为固体，可逆反应A(g)+B(g)C(s)+xD(g)的平衡常数表达式K=，故B错误；C．由图可知，平衡时A、D的浓度变化量分别为1.5mol/L、3mol/L，故1：x=1.5mol/L：3mol/L，所以x=2，反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，故C错误；D．由图可知，改变条件瞬间，反应混合物的浓度不变，平衡向逆反应移动，该反应正反应为吸热反应，故改变的条件应是降低温度，故D正确；故选D。