题目内容
【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 用氨水吸收少量SO2：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O
B. 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH－=AlO2－+H2↑
C. FeO和稀HNO3的反应：FeO+2H+=Fe2++H2O
D. 碳酸钙溶于醋酸中：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
【答案】A
【解析】
A.用氨水吸收少量SO2的离子方程式为：2NH3·H2O+SO2=2NH4++SO32－+H2O，故A正确；
B.金属铝溶于氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH－
2H2O=2AlO2－+3H2↑，故B错误；
C.FeO和稀HNO3的反应的离子方程式为：3FeO+10H++NO3-=3Fe3++5H2O+NO
，故C错误；
D.碳酸钙溶于醋酸的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-2H2O+CO2↑，故D错误；
本题答案为A。
【题目】活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料。某小组以粗氧化锌（含铁、铜的氧化物）为原料模拟工业生产活性氧化锌，步骤如下:
已知各相关氢氧化物沉淀pH范围如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
开始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）步骤I中所需25%稀硫酸可用98%浓硫酸（密度为1.84g/mL）配制，所需的仪器除玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要______（选填编号）
A．天平 B．滴定管 C．容量瓶 D．胶头滴管
（2）步骤II中加入H2O2溶液的作用是____________（用离子方程式表示）；
（3）用ZnO调节pH，以除去含铁杂质，调节pH的适宜范围是_______________________。
（4）步骤III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②进一步调节溶液pH。
（5）碱式碳酸锌[Zn2(OH)2 CO3]煅烧的化学方程式为____________。
（6）用如下方法测定所得活性氧化锌的纯度（假设杂质不参与反应）：
①取1.000g活性氧化锌，用15.00mL 1.000mol·L-1硫酸溶液完全溶解，滴入几滴甲基橙。②用浓度为0.5000mol·L-1的标准氢氧化钠溶液滴定剩余硫酸，到达终点时消耗氢氧化钠溶液12.00mL。判断滴定终点的依据是_________；所得活性氧化锌的纯度为_________。
