Question

7．按要求填空．
（1）在S^2-、Fe²⁺、Fe³⁺、Mg²⁺、S、I^-、H⁺中，只有氧化性的是Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺，只有还原性的是S^2-、I^-，既有氧化性又有还原性的是Fe²⁺、S．
（2）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）
①NO+HNO₃---N₂O₃+H₂O
②NH₃+NO---HNO₂+H₂O
③N₂O₄+H₂O---HNO₃+HNO₂
其中你认为一定不可能实现的是②（填序号）．
（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是KMnO₄．
①2FeCl₃+2KI═2FeCl₂+2KCl+I₂
②2FeCl₂+Cl₂═2FeCl₃
③2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
若溶质中Cl^-与I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除单质外，还应用上述反应中的FeCl₃作氧化剂．

Answer 1

分析 （1）处于元素高价态的微粒只具有氧化性，处于低价态只具有还原性，而处于中间价态的微粒具有氧化性和还原性；
（2）氧化还原反应中一定有元素的化合价升高和降低，且符合归中反应或歧化反应的规律；
（3）含元素化合价降低的物质为氧化剂，结合氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性解答．

解答 解：（1）Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；
S^2-、I^-中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；
Fe²⁺、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
故答案为：Fe³⁺、Mg²⁺、H⁺； I^-、S^2-；Fe²⁺、S；
（2）氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，②中N元素化合价只升高，不符合，故答案为：②；
（3）由①可知氧化性FeCl₃＞I₂，②Cl₂＞FeCl₃，③KMnO₄＞Cl₂，则氧化性最强的为KMnO₄，则若溶质中Cl^-与I^-共存，为了氧化I^-而Cl^-不被氧化，除单质外，还可应用上述反应中的FeCl₃，
故答案为：KMnO₄；FeCl₃．

点评 本题综合考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，题目难度不大．