Question

【题目】A、B、C、D、E 都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B 处于同一周期，C、D、E 同处另一周期。C、B 可按原子个数比 2∶l 和 1∶1 分别形成两种离子化合物甲和 乙。A 原子的最外层电子数比次外层电子层多 3 个。E 是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：

（1）D 元素在周期表中的位置是_______乙物质的电子式是________

（2）A、B、C、D、E 五种元素的原子半径由小到大的顺序是_____（用元素符号填写）
（3）E 的单质加入到 C 的最高价氧化物对应的水化物的溶液中，发生反应的离子方程式是___________

（4）E 的单质、石墨和二氧化钛（TiO2）按比例混合，高温下反应得到的两种化合物均由两种元素组成，其中有一种产物是 TiC（在火箭和导弹上有重要应用）其反应方程式为____________

Answer 1

【答案】 第三周期第 IIA 族 O＜N＜Al＜Mg＜Na 2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑ 4Al + 3C +3TiO22Al2O3 +3TiC

【解析】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数逐渐增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，C、B可按原子个数比2：l和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则C是Na元素，B是O元素，甲是氧化钠，乙是过氧化钠，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个且位于第二周期，A元素的第二电子层为5个电子第一电子层为2个电子，则A是N元素，D位于第三周期且原子序数大于钠而小于铝，则D是Mg元素，E周期序数等于E原子最外层电子数，且原子序数比镁大，则E是第三周期，第ⅢA族元素，即为Al元素。

(1)D为镁元素，在周期表的第三周期第ⅡA族，乙物质为过氧化钠，它的电子式是，故答案为：第三周期第ⅡA族；；

(2)原子的电子层数越多，其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径从小到大顺序是：O＜N＜Al＜Mg＜Na，故答案为：O＜N＜Al＜Mg＜Na；

(3)铝和氢氧化钠溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；

(4)铝、石墨和二氧化钛(TiO2)按比例混合，高温下反应的化学方程式为4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC，故答案为：4Al+3C+3TiO22Al2O3+3TiC。