Question

【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① _________，⑥_________，⑦_______。

（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧____________。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是___（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是__（填序号），它们可以形成____（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____

Answer 1

【答案】N Si S K F Ar Cl b ③ ⑧ 离子

【解析】

根据元素所在周期表中的位置，可知元素的种类，①为N元素，②为F元素，③为Na元素，④为Mg元素，⑤为Al元素，⑥为Si元素，⑦为S元素，⑧为Cl元素，⑨为Ar元素，

⑩为K元素，⑾为Ca元素，⑿为Br元素，据此答题。

（1）根据元素周期表的结构可知：①、⑥、⑦分别在第二周期VA、第三周期IIA和第三周期VIA，则①、⑥、⑦分别为N、Si、S，故答案为：N、Si、S。

（2）根据元素周期表可判断，④、⑧分别是Mg和Cl，Mg和Cl均有3个电子层，最外层电子数分别为2、7，根据核外电子排布规律，Mg和Cl的原子结构示意图分别为；，故答案为：，。

（3）根据元素周期表性质的递变规律，最活泼的金属应在第IA，最活泼的非金属应在第VIIA，惰性气体最不活泼，则在IA元素Na（③）和K（⑩）中K最活泼；在VII元素Cl（⑧）和Br中，Cl最活泼；最不活泼的是⑨即Ar，故答案为：K；F；Ar。

（4）⑦和⑧分别是S和Cl，根据同周期元素非金属性的递变规律可知，非金属性Cl＞S， a.常温下单质的状态属于物理性质，不能用以判断非金属性的强弱，故a错误；

b.⑧的氢化物比⑧的氢化物稳定，说明⑧的非金属性较强，故b正确；

c.一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，说明都具有氧化性，但不能说明非金属性的强弱，故c错误；

故答案为：Cl，b。

（5）同周期自左而右原子半径减小，故第三周期中③Na原子半径最大，⑧Cl原子半径最小，二者形成的化合物为NaCl，属于离子化合物，由钠离子与氯离子构成，用Na原子、Cl原子的电子式表示其形成为：，故答案为：③；⑧；离子；。

（6）某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，其形成过程为，故答案为：。