题目内容

【题目】下列事实中，能说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的是（ ）

①盐酸的酸性比氢硫酸（H2S水溶液）酸性强 ②HCl的稳定性比H2S强 ③相同条件下，Cl2与铁反应生成FeCl3 ，而S与铁反应生成FeS ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤酸性强弱：硫酸<高氯酸

A. ①②③④B. ②③④C. ①②③④⑤D. ②③④⑤

【答案】D

【解析】

比较元素的非金属性可以根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，和氢气化合的难易程度以及相应氢化物的稳定性，或者是非金属单质之间的相互置换能力，也可以根据与同一种金属反应时金属化合价的高低来比较。所以选项D正确，答案是D。

练习册系列答案
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【题目】下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）写出下列元素符号：① _________，⑥_________，⑦_______。

（2）画出原子的结构示意图：④__________，⑧____________。

（3）在①~12元素中，金属性最强的元素是______，非金属性最强的元素是____，最不活泼的元素是_____。（均填元素符号）

（4）元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是________。

a．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同

b．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定

c．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应

（5）第三周期中原子半径最大的元素是___（填序号），跟它同周期原子半径最小的元素是__（填序号），它们可以形成____（填离子或共价）化合物，用电子式表示其形成过程：____。（6）已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素可以与⑧形成一种AB4型的化合物，请用电子式表示其形成过程：_____

【题目】现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请回答下列问题：

（1）写出 B、乙的化学式：B______、乙________， E的名称：________。

（2）写出下列反应的化学方程式：

反应⑤ _______________；

反应⑥________________。

（3）写出下列反应的离子方程式：

反应①___________；

反应③______________；

(4)若向F的溶液中滴入适量D的溶液，现象是：________________________________

【题目】下列叙述中正确的是 （ )

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐增强

B. VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子

C. 同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大

D. 元素周期表中从IIIB到IIB的10个纵列的元素都是金属元素

【题目】科学家预测原子序数为114的元素，具有相当稳定性的同位素，它的位置在第7周期IVA族，称为类铅。关于它的性质，预测错误的是

A．它的最外层电子数为4B．它的金属性比铅强

C．它具有+2、+3、+4价D．它的最高价氧化物的水化物是强酸

【题目】混合物的分离方法①过滤，②蒸发，③蒸馏，④分液，⑤萃取，请从上面选择下列各混合物的分离方法（填序号）

(1)食盐水与泥沙______

(2)苯和水______

(3)蒸馏水的制取_______

【题目】下列说法中不正确的是（ ）

A. 人类历史上使用最早的合金是青铜

B. 钢属于铁合金

C. 目前世界上使用量最大的合金是铝合金

D. 目前世界上用途最广的是合金钢

【题目】下列关于硅单质及其化合物的说法错误的是（ ）

A.硅是构成岩石和矿物的基本元素

B.粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应

C.高纯度的硅单质广泛用于制作半导体材料

D.水泥、玻璃、陶瓷都是硅酸盐产品

【题目】对于A2 + 3B22C+D的反应来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（ ）

A．v(B2) =0.8mol(Ls)-1 B．v(A2) =0.4 mol(Ls)-1

C．v(C) =0.6 mol(Ls)-1 D．v(D) =0.1 mol(Ls)-1

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