Question

【题目】关于反应：①2C2H2(g)+ 5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g)。△H=-2600 kJ/mol

②2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566kJ/mol

③CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) △H＝一49 kJ/mol

下列叙述正确的是（ ）

A．CO的燃烧热为-566 kJ/mol

B．在③反应时，若加入催化剂，可以使△H减小

C．若投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，则放出热量49 kJ

D．若生成相同质量的CO2，则放出的热量C2H2大于CO

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题分析：A．燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，由2CO(g)+ O2(g)=2CO2(g) △H=-566 kJ/mol知，CO的燃烧热为283kJ/mol，错误；B．焓变=反应物断裂化学键吸收的能量-生成物形成化学键放出的能量，在反应体系中加入催化剂，催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应热不变， 错误；C．投入1molCO2和3molH2，在一定条件下充分反应，由于该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，所以放出热量小于49 kJ，错误；D．假设都生成2 mol CO2，C2H2燃烧放出1300 kJ热量，CO燃烧放出566 kJ，前者大于后者，正确。