Question

【题目】以菱镁矿(主要成分是碳酸镁，含少量FeCO3和不溶性杂质)为原料制取硫酸镁晶体(MgSO4·7H2O)的流程如图：

（1）“浸取”时通常将菱镁矿石进行粉碎，其目的是___。

（2）写出碳酸镁与稀硫酸反应的化学方程式___。

（3）“氧化”和“沉淀”是将“浸取”过程中产生的Fe2+转化为Fe(OH)3沉淀，则“过滤”所得滤液中含有的阳离子主要有___和___。

Answer 1

【答案】加快反应速率、提高固体浸出率 MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O Mg2+

【解析】

向菱镁矿中加入稀硫酸后，溶液中溶质为硫酸镁、硫酸亚铁，然后加入双氧水后，硫酸亚铁被氧化为硫酸铁，溶质主要成分为硫酸铁、硫酸镁，然后滴加氨水调节pH，使铁离子沉淀，过滤后滤液中主要成分为硫酸镁、硫酸铵，然后经过一系列操作得到MgSO4·7H2O，以此解答本题。

（1）浸取过程将将菱镁矿石进行粉碎，其目的是加快化学反应速率、提高固体浸出率；

（2）碳酸镁与稀硫酸反应生成硫酸镁、二氧化碳、水，其反应方程式为：MgCO3＋H2SO4=MgSO4＋CO2↑＋H2O；

（3）由上述分析可知，过滤后滤液中主要阳离子有：Mg2+、。