题目内容
【题目】下列离子方程式的书写及评价，均合理的是（ ）
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O | 正确，Fe2+与Fe3+物质的量之比为1:2 |
B | Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应 Ba2＋＋HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－=HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合： 2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O | 正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
【答案】D
【解析】
试题分析：将少量的Fe3O4溶解在过量的稀HNO3中，铁完全被氧化为Fe3+，故A错误；Ba(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应Ba2＋＋2HCO3-＋OH－=BaCO3↓＋
＋2H2O，故B错误；过量SO2通入到NaClO溶液中，SO2被氧化为
，故C错误；1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相均匀混合：2AlO2-＋5H＋=Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，故D正确。
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【题目】已知H2、CO、CH4的燃烧热分别为ΔH1＝－285.8 kJ/mol、ΔH2＝－283 kJ/mol、ΔH3＝－890 kJ/mol。H2O(g)＝H2O(l) ΔH4＝－44 kJ/mol。回答下列问题：
(1)用CH4替代水煤气作家用燃气的优点是____________________。将煤气灶改为天然气灶时，应适当调_________(填“大”或“小”)空气进气阀门。
(2)合成氨厂一般采用烃(以CH4为例)和水蒸气反应制取原料气H2，发生如下反应：CH4(g)+H2O(g) 
CO(g)+3H2(g)。
①该反应的ΔH＝________________。
②当该反应达到平衡状态时，下列说法一定正确的是__________(填字母)。
A．v(CH4)＝v(CO) B．加入催化剂，ΔH不变
C．升高温度，平衡常数K增大 D．CH4与H2O的转化率相等
③T℃时，该反应的初始浓度与起始速率的部分数据如下：
初始浓度/mol·L－1 | 起始速率/mol3·L-3·s－1 | |
c(CH4) | c(H2O) | v |
0.10 | 0.10 | 1.0×10－4 |
0.10 | 0.20 | 4.0×10－4 |
0.30 | 0.20 | 1.2×10－3 |
写出起始速率与初始浓度的关系式［用c(CH4)、c(H2O)及适当的速率常数表示］v＝________。
④T℃时，在一个体积可变的恒压密闭容器中，充入0.1 mol CH4、0.1 mol H2O(g)发生反应，起始时容器的体积为1 L。CH4的转化率与反应时间的关系如图中曲线A所示。则T℃时该反应的平衡常数K＝____________。若温度与投料方式相同，该反应在容积为1 L的恒容密闭容器中进行，刚达平衡状态的点是__________(选填B、C、D、E)。
