Question

1．NH₃和纯净的O₂在一定条件下发生反应：4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）现向一容积不变的2L密闭容器中充入4mol NH₃和3mol O₂，4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率的式子，正确的是（　　）

• A． v（N₂）═0.225 mol/（L•min）
• B． v（H₂O）═0.375 mol/（L•min）
• C． v（O₂）═0.225 mol/（L•min）
• D． v（NH₃）═0.450 mol/（L•min）

Answer 1

分析 设反应的NH₃为4xmol，则：
           4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）
起始（mol）：4        3        0         0  
变化（mol）：4x       3x       2x        6x  
4min（mol）：4-4x    3-3x      2x        6x
4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则有$\frac{6x}{7+x}$×100%=40%，解得x=0.5，
再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算．

解答 解：设反应的NH₃为4xmol，
          4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g），
起始（mol）：4       3        0       0
转化（mol）：4x      3x       2x      6x
4min（mol）：4-4x    3-3x     2x      6x
4min后，测得生成的H₂O占混合气体体积的40%，则有$\frac{6x}{7+x}$×100%=40%，解得x=0.5，
A．v（N₂）=$\frac{\frac{1mol}{2L}}{4min}$=0.125mol•L^-1•min^-1，故A错误；
B．v（H₂O）=$\frac{\frac{6×0.5mol}{2L}}{4min}$=0.375mol•L^-1•min^-1，故B正确；
C．v（O₂）=$\frac{\frac{3×0.5mol}{2L}}{4min}$=0.1875mol•L^-1•min^-1，故C错误；
D．v（NH₃）=$\frac{\frac{4×0.5mol}{2L}}{4min}$=0.250mol•L^-1•min^-1，故D错误；
故选B．

点评 本题主要化学反应速率有关计算，注意利用三段式进行的有关计算，注意对速率公式的理解与灵活应用，难度不大．