题目内容
19．以下各实验装置中，错误的是（ ）| A． |  苯的溴代反应 | B． |  苯的硝化反应 | C． |  制取乙酸乙酯 | D． |  制取乙烯 |
分析 A．苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，应防止倒吸；
B．苯的硝化反应应用水浴加热；
C．制备乙酸乙酯应直接加热；
D．可用溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热生成．
解答 解：A．苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，应防止倒吸，题给装置可完成实验，故A正确；
B．苯的硝化反应应用水浴加热，可完成实验，故B正确；
C．制备乙酸乙酯应直接加热，不能水浴加热，否则加热温度较低，反应较缓慢，故C错误；
D．制备乙烯，可用溴乙烷在氢氧化钠醇溶液中加热生成，可完成实验，故D正确．
故选C．
点评 本题考查有机物的制备实验的评价，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握实验的原理和反应的条件的判断，把握实验的严密性和可行性的评价，难度不大．
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9．
1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda-style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（ ）
1983年，福瑞堡大学的普林巴克（Prinzbach），合成多环有机分子．如图分子，因其形状像东方塔式庙宇（pagoda-style temple），所以该分子也就称为pagodane（庙宇烷），有关该分子的说法正确的是（ ）| A． | 分子式为C20H20 | B． | 一氯代物的同分异构体只有四种 | ||
| C． | 分子中含有二个亚甲基（-CH2-） | D． | 分子中含有8个五元碳环 |
10．A、B、C、D是4种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期，A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定，B的阳离子比D的阳离子氧化性强，B的阳离子比C的阴离子少一个电子层．下列有关说法中，不正确的是（ ）
| A． | 原子序数 C＞B＞D＞A | B． | 单质熔点 D＞B，A＞C | ||
| C． | 原子半径 D＞B＞C＞A | D． | 简单离子半径 C＞A＞D＞B |
7．“玉兔”号月球车用${\;}_{94}^{238}$Pu作为热源材料，下列关于${\;}_{94}^{238}$Pu的说法正确的是（ ）
| A． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U互为同位素 | |
| B． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{94}^{239}$Pu互为同素异形体 | |
| C． | ${\;}_{94}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{238}$U具有完全相同的化学性质 | |
| D． | ${\;}_{92}^{238}$Pu与${\;}_{92}^{239}$Pu具有相同的最外层电子 |
CH3CH=CHCH3
分子式C6H14用系统命名法对该有机物进行命名2-甲基戊烷
分子式C5H10③
分子式C7H12
4．0.1mol/L的碳酸氢钠溶液存在下列离子，其中离子浓度最小的是（ ）
| A． | Na+ | B． | H+ | C． | HCO3- | D． | OH- |
8．下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 最外层为2个电子的原子都是金属原子 | |
| B． | 电子能量越低，其运动区域离核越近 | |
| C． | 每个电子层作为最外层时，最多可容纳的电子数均为8 | |
| D． | 从Li到F、从Na到Cl，元素的最高正化合价均呈现从+1到+7价的变化 |
9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
（5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．
| 温度/℃ | 1000 | 1150 | 1300 |
| 平衡常数 | 64.0 | 50.653 | 42.875 |
（2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
（3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
A．减少Fe的量 B．增加Fe2O3的量 C．移出部分CO2
D．提高反应温度 E．减小容器的体积 F．加入合适的催化剂
（4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
| A | B | C | D | |
| n（Fe2O3） | 0.350 | 0.027 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO） | 0.010 | 0.010 | 0.010 | 0.050 |
| n（Fe） | 0.100 | 0.064 | 0.080 | 0.080 |
| n（CO2） | 0.035 | 0.088 | 0.040 | 0.050 |