题目内容
8．下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是（ ）| 选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
| A | 向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去 | 2min后，出现凝胶 | 酸性：HCl＞H2SiO3 |
| B | 在SiO2中加入蒸馏水，振荡 | SiO2溶解 | SiO2是H2SiO3的酸酐 |
| C | 常温下，向浓硫酸中投入铁片 | 铁片不溶解 | 常温下，铁与浓硫酸不反应 |
| D | 向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液 | 滴加氯水时无明显现象，滴加KSCN溶液后，混合液变成红色 | 原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．出现的凝胶为硅酸，说明盐酸的酸性大于硅酸；
B．二氧化硅不难溶于水；
C．常温下铁与浓硫酸发生钝化现象，不是不反应；
D．加入试剂顺序错误，应该先加入硫氰化钾溶液，再加入氯水．
解答 解：A．．硅酸钠水解呈碱性，滴加酚酞变红色，向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，试管里出现凝胶，说明生成硅酸，则酸性：HCl＞H2SiO3，故A正确；
B．在SiO2中加入蒸馏水，振荡，SiO2不溶解，故B错误；
C．由于铁与浓硫酸在常温下发生钝化，阻止了反应的继续进行，导致铁片不溶解，不是不反应，故C错误；
D．可能原溶液中只含有Fe3+，无法确定是否含有Fe2+，应该先滴加KSCN溶液，溶液无明显现象，再加入氯水，若混合液变成红色，说明原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+，故D错误；
故选A．
点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大，注意元素化合物知识与实验的结合．
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19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：Ba2++2OH-+NH4++HCO3-=BaCO3↓+NH3•H2O+H2O | |
| B． | 实验室配制的亚铁盐溶液在空气中被氧化：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH- | |
| C． | 向碳酸氢铵溶液中加过量石灰水并加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| D． | 用酸化的高锰酸钾溶液氧化双氧水：2MnO4-+6H++H2O2═2Mn2++3O2↑+4H2O |
16．
室温下，向200mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1mol•L-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）
室温下，向200mL 0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，逐渐加入0.1mol•L-1盐酸（不考虑挥发），CH3COOH、CH3COO-物质的量随加入盐酸体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 随着盐酸加入，溶液中水的电离程度逐渐增大 | |
| B． | 随着盐酸加入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$逐渐增大 | |
| C． | M 点，n（H+）-n（OH-）=（a×10-4-0.01）mol | |
| D． | 当 V（盐酸）=200mL时，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）＞c（Cl-） |
3．已知S和Cl两种元素均位于第三周期，则（ ）
| A． | 原子半径：S＜Cl | |
| B． | 元素非金属性：S＞Cl | |
| C． | 氢化物的稳定性：H2S＞HCl | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4＜HClO4 |
13．下列属于烯烃的是（ ）
| A． | CH3CH2CH3 | B． | CH2=CHCH3 | C． | CH2=CHCH2Cl | D． | CH2=CHCOOH |
20．下列说法错误的是（ ）
| A． | 通过树状分类法可把硝酸和硫酸分入强酸，把纯碱分入正盐 | |
| B． | 若按交叉分类法分类，碳酸钠既属于钠盐，又属于碳酸盐 | |
| C． | 先加入稀盐酸，没有产生沉淀，然后再加氯化钡，产生白色沉淀，证明有SO42-存在 | |
| D． | 先加入氯化钡，产生白色沉淀，然后再加稀盐酸，沉淀不溶解，证明有SO42-存在 |
17．
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验步骤及现象如下：
（1）通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是防止空气中的O2对Fe和NO3-反应的干扰，避免影响反应产物的判断．
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
（i）根据以上实验现象，可以判断滤液中存在NH4+、Fe2+、NO3-离子．
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．
某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应．实验步骤及现象如下：| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．打开弹簧夹，缓慢通入N2 | |
| 2．加入pH为2.5的0.01mol/L酸性KNO3溶液100mL | 铁粉部分溶解，溶液呈浅绿色； 铁粉不再溶解后，剩余铁粉表面出现少量白色物质附着． |
| 3．反应停止后，拔掉橡胶塞，将圆底烧瓶取下 | 烧瓶内气体的颜色没有发生变化． |
| 4将剩余固体过滤 | 表面的白色物质变为红褐色． |
（2）白色物质是Fe（OH）2，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（3）为了探宄滤液的成分，该同学进一步设计了下述实验：
| 实验步骤 | 实验现象 |
| 1．取部分滤液于试管中，向其中加入KSCN溶液 | 溶液液无变化 |
| 2．将上述溶液分为两份，一份中滴入氯气；另一份中滴加稀硫酸 | 两份溶液均变为红色 |
| 3．另取部分滤液于试管中，向其中加入浓NaOH溶液并加热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸． | 有气体生成，该气体使红色石蕊试纸变蓝． |
（ii）步骤2中滴加稀硫酸后溶液会由浅绿色变成红色，请用离子方程式解释其原因3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O．