题目内容

13．下列属于烯烃的是（　　）
A．CH3CH2CH3B．CH2=CHCH3C．CH2=CHCH2ClD．CH2=CHCOOH

分析 只含C、H两种元素的化合物为烃，官能团为碳碳双键的烃为烯烃，据此分析．

解答 解：A、CH3CH2CH3中无官能团，且碳原子之间以单键相连，故为烷烃，故A错误；
B、CH2=CHCH3中只含C、H两元素，且官能团为碳碳双键，故为烯烃，故B正确；
C、CH2=CHCH2Cl除了C、H外，还含Cl元素，故不是烃，故C错误；
D、CH2=CHCOOH除了C、H外，还含O元素，故不是烃，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了烃中的烯烃的概念和判断，难度不大，应注意的是烃只含C、H两元素．

练习册系列答案
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3．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验①和②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
4．工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图1：

（1）焙烧时产生的气体X为NH3（填化学式）．
（2）浸液Y的主要成分为H2PdCl6（填化学式）．
（3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
（4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过图2装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象．
①装置B的作用是检验产物中的SO2．
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28．写出（NH4）2SO4固体高温分解的化学方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为1L（计算结果保留整数）．
1．铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中．
（1）铝粉和铁的氧化物（FeO•Fe2O3）可配成铝热剂用于焊接钢轨，反应的化学方程式是8Al+3FeO•Fe2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe．
（2）NaOH溶液可以除去铝表面的氧化膜，在处理过程中常会产生H2，产生H2的离子方程式是2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（3）工业上以铝土矿（Al2O3•H2O）为原料生产铝，主要包括下列过程：
 i．将粉粹、筛选后的铝土矿溶解在NaOH溶液中；
 ii．加入过量的试剂A使所得溶液中析出Al（OH）3固体；
 iii．使Al（OH）3脱水生成Al2O3；
 iv．电解熔融Al2O3生成Al．
铝土矿粉粹的目的是增大接触面积，加快反应速率，电解熔融Al2O3时，加入冰晶石，其作用是降低反应混合物熔点，节约能源．写出电解熔融Al2O3的化学方程式2Al2O3（熔融） $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$4Al+3 O2↑．
（4）明矾化学式为KAl（SO4）2•12H2O，向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液，当溶液中的SO42-恰好沉淀时，铝元素的存在形式是AlO2-．
8．下列实验操作、实验现象及所得出的结论均正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A向Na2SiO3溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色退去2min后，出现凝胶酸性：HCl＞H2SiO3
B在SiO2中加入蒸馏水，振荡SiO2溶解SiO2是H2SiO3的酸酐
C常温下，向浓硫酸中投入铁片铁片不溶解常温下，铁与浓硫酸不反应
D向某溶液中先滴加少量氯水，一会儿后滴加KSCN溶液滴加氯水时无明显现象，滴加KSCN溶液后，混合液变成红色原溶液中含有Fe2+，没有Fe3+
A．AB．BC．CD．D
18．碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中．碘酸钾是一种白色结晶粉末，常温下很稳定，加热至560℃开始分解．KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产．
（1）完成并配平第一步反应的化学方程式：5H2O2+1I2→2HIO3+4H2O，比较氧化性强弱：H2O2＞HIO3 （填“＞”、“＜”或“=”）
（2）烹饪时，含KIO3 的食盐常在出锅前加入，其原因是在较高温度下KIO3 易分解．
（3）若制得1.28kgKIO3 固体，理论上至少需消耗质量分数为30%的双氧水1.7kg．
5．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
D向某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去该溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D
2．H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）?2HI（g），1molH2完全反应放出akJ热量．
已知：
（a、b、c均大于零）
下列说法不正确的是（　　）
A．反应物的总能量高于生成物的总能量
B．断开1molH-H键和1molI-I键所需能量大于断开2molH-I键所需能量
C．断开2molH-I键所需能量约为（c+b+a）kJ
D．向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应放出的热量大小2akJ
3．某合作学习小组讨论辨析后正确的有（　　）
①生活中使用的漂白粉和肥皂都是混合物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于离子化合物
③蔗糖、硝酸钾和硫酸钡分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
④醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤水玻璃、有色玻璃和果冻都是胶体
⑥汽油属于混合物，而液氯、冰醋酸均属于纯净物
⑦烟、雾、豆浆都是胶体．
A．3个B．5个C．6个D．7个

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