Question

【题目】某同学利用所学知识探究Na2O2与H2能否反应，设计了如下装置图，回答下列问题：

(1)装置A的气密性的检查方法是_______；A中发生反应的离子方程式为____________。

(2)Na2O2的电子式为_______________。装置中装硫酸铜固体的仪器名称是__________。装置B中盛放的试剂名称为__________。

(3)装置E的作用是_____________。

(4)实验中涉及到下列操作，其正确的顺序是____________。

①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯 ②在K2出口处收集一小试管气体验纯

③关闭K3，打开K1、K2 ④装置冷却后关闭K1 ⑤熄灭C处酒精灯

(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，则C中发生反应的化学方程式为_______。

Answer 1

【答案】关闭K1，从长颈漏斗口注水至漏斗中液面高于试管中液面，静置，观察，若内外液面高度差保持不变，则A装置气密性良好 Zn+2H+==Zn2++H2↑ 干燥管 碱石灰或生石灰 防止空气中水蒸气进入D中，对实验结果造成干扰 ③②①⑤④ Na2O2+H2 Na2O +H2O(g)

【解析】

首先进行装置气密性的检查；当装置气密性良好后，打开关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯开始实验；锌与盐酸反应产生的氢气中含有氯化氢，影响实验的进行，因此需除去氯化氢，装置B中盛放碱石灰；纯净干燥的氢气与过氧化钠在C中加热反应，生成的气体通过硫酸铜固体，固体变蓝，说明反应产生了水，根据氧化还原反应规律可知，过氧化钠被还原为氧化钠；为防止空气中的水蒸气进入D中影响水的检验，所以还需在D后连接一个装有碱石灰的装置，吸收空气中的水蒸气；据以上分析进行解答。

(1)装置A的气密性的检查方法是：关闭K1，从长颈漏斗口注水至漏斗中液面高于试管中液面，静置，观察，若内外液面高度差保持不变，则A装置气密性良好；A中为锌粒与盐酸反应产生氢气，反应的离子方程式为：Zn+2H+==Zn2++H2↑；

故答案是：关闭K1，从长颈漏斗口注水至漏斗中液面高于试管中液面，静置，观察，若内外液面高度差保持不变，则A装置气密性良好；Zn+2H+==Zn2++H2↑；

(2)Na2O2属于离子化合物，电子式为；装置中装硫酸铜固体的仪器名称是球形干燥管；本实验目的是探究Na2O2与H2反应，所以氢气必须纯净，因此需要除去挥发出的氯化氢气体，因此装置B中盛放的试剂为碱石灰或生石灰；

故答案是： ；干燥管；碱石灰或生石灰；

(3)装置E中盛放的是碱石灰，其作用是防止空气中的水蒸气进入D中，影响反应产生的水的检验；

故答案是：防止空气中水蒸气进入D中，对实验结果造成干扰；

(4)检查完装置气密性后，开始实验操作步骤：③关闭K3，打开K1、K2，排净装置内的空气；②在K2出口处收集一小试管气体验纯，以检验装置内空气是否排净；①关闭K2，打开K1、K3，点燃C处酒精灯，使氢气与过氧化钠发生反应；反应结束后，⑤熄灭C处酒精灯；继续通入氢气，直到④装置冷却后关闭K1 ；所以正确的顺序是③②①⑤④；

故答案是：③②①⑤④；

(5)若观察到D处干燥管中固体变蓝，反应产生水，则过氧化钠被还原为氧化钠，则C中发生反应的化学方程式为Na2O2+H2 Na2O +H2O(g)；

故答案是：Na2O2+H2 Na2O +H2O(g)。