题目内容

【题目】下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A.氢氧化钠：Na2CO3+Ca(OH)2CaCO3↓+2NaOH

B.乙醇：C6H12O62C2H5OH+2CO2↑

C.二氧化硫：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O

D.氯气：Ca(ClO)2+4HCl（浓）CaCl2+2Cl2↑+2H2O

【答案】B

【解析】

A.NaOH在工业上用电解饱和食盐水的方法制取。方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。A错误。

B符合制取方法，方程式书写无误。

C.在工业上SO2是用煅烧黄铁矿的方法制取的。方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2↑，C错误。

D.在工业常用电解饱和食盐水的方法制氯气。方程式为2NaCl＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2NaOH。D错误。

答案选B。

练习册系列答案
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A.原子半径：W＞Z＞Y＞X

B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强

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①H2（g） + I2（?）2HI（g）+9．48kJ

②H2（g） + I2（?）2HI（g）-26．48kJ

下列判断正确的是

A.①中的I2为固态，②中的I2为气态

B.②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C.①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D.1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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(1) A元素基态原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，其原子结构示意图为____，位于元素周期表中第________周期第________族。

(2) B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与Ne相同，B的原子半径_____ C的原子半径（填“>”或“<”）。

(3) D的基态原子在前四周期元素的基态原子中单电子数最多，D的元素名称为____，其基态原子的电子排布式为_______，有____种运动状态不同的电子。

(4)E元素的正三价离子的3d轨道为半充满，E的元素符号为_____，其基态原子的价电子排布图为____，其正三价离子比正二价离子稳定，原因是_______________。

(5)F元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，F的元素符号为_____，在元素周期表中位于______区。

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A.3体积H2和足量N2反应，必定生成2体积NH3

B.工业上采用氮氢循环操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

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【题目】自催化作用是指反应物之一使该 反应速率加快的作用。用稀硫酸酸化的进行下列三组实验，一段时间后溶液均褪色（可以记做）。

实验①

实验②

实验③

的溶液和的溶液混合

固体

的溶液和的溶液混合

稀盐酸

的溶液和的溶液混合

褪色

比实验①褪色快

比实验①褪色快

下列说法不正确的是

A.实验①中发生氧化还原反应，是还原剂，产物MnSO4能起自催化作用

B.实验②褪色比①快，是因为MnSO4的催化作用加快了反应速率

C.实验③褪色比①快，是因为Cl-的催化作用加快了反应速率

D.若用的做实验①，推测比实验①褪色快

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A.阳极电极反应式为：2H++2e→H2↑

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D.此过程中电子从Fe移向Cu，铁铆钉发生还原反应

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