Question

【题目】铍及其化合物的应用正日益被重视。

（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为_______。

（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_____(填字母)。

A．都属于p区主族元素 B．电负性都比镁大

C．第一电离能都比镁大 D．氯化物的水溶液pH均小于7

（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是____。

（4）氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。

①a属于____(填“极性”或“非极性”)分子。

②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为____(标出配位键)。

（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：

若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为___个；Al晶体的密度为_____（用字母表示）。

Answer 1

【答案】 BD Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强 非极性 4

【解析】

（1）Cr原子为24号元素，根据构造原理写出电子排布式，再去写价电子排布图；

(2)Be在第二周期第ⅡA族，Al在第三周期第ⅢA族，根据周期表和周期律分析作答；

(3)原子半径越小，金属性更强，熔点越高；

(4)①BeCl2无孤电子对，Be原子采取 sp 杂化方式，正负电荷中心重叠；

②两分子BeCl2聚合在一起，Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，可以考虑分子间通过配位键结合在一起；

(5)Al的晶胞为面心立方最密堆积，利用均摊法计算Al原子的数目，再根据立体几何知识计算晶胞密度。

（1）Cr原子为24号元素，基态原子价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价电子的轨道表示式为；答案：；

(2)A．铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A错误；

B．金属越活泼，电负性越小，Mg比Be、Al活泼，则两金属电负性都比镁大，故B正确；

C．Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C错误；

D.Be2+和Al3+在溶液中均水解，则氯化物的水溶液pH均小于7，故D正确；

答案：BD；

(3)因为Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强，则铍的熔点比铝的熔点高；答案： Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强；

(4)①BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，是直线型，属于非极性分子；答案：非极性；

②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为；答案：；

(5)Al的晶胞为面心立方最密堆积，则一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8+6×1/2=4个；若已知Al的原子半径为b，则晶胞的边长为；NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为；答案：4；。