Question

【题目】钛被誉为第三金属，广泛用于航天航空等领域。硼化钒（VB2）-空气电池的放电反应为4VB2+11O2===4B2O3+2V2O5，以该电池为电源制备钛的装置如图所示。

下列说法正确的是（ ）

A. 电解过程中，OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移

B. Pt极反应式为2VB2+22OH--22e-===V2O5+2B2O3+11H2O

C. 电解过程中，铜极附近电解质溶液的pH减小

D. 若石墨极只收集到4.48LCl2气体，则理论上制备4.8gTi

Answer 1

【答案】B

【解析】

根据总反应，VB2发生氧化反应，所以Pt是负极，O2发生还原反应，Cu是正极；则石墨电极是阳极、TiO2是阴极。

A、Pt是负极，原电池中阴离子移向负极，OH-由阴离子交换膜左侧向右侧迁移，故A错误；

B、Pt是负极，VB2发生氧化反应，负极反应式为2VB2-22e-+22OH-===V2O5+2B2O3+11H2O， 故B正确；

C、铜是正极，正极反应是O2+2H2O+4e-=4OH-，正极生成OH-，铜极附近电解质溶液pH增大，故C错误；

D、没有指明氯气是否处于“标准状况”，不能根据摩尔体积22.4L·mol-1计算，故D项错误。

答案选B。