题目内容
将相同质量的两铜片分别和浓硝酸、稀硝酸(两者均过量)反应，下列叙述正确的是
- A.出现钝化现象：浓硝酸会，稀硝酸不会
- B.消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少
- C.反应生成气体的颜色：前者浅，后者深
- D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少
B
试题分析：铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O ,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O A、浓硝酸、稀硝酸与铜均不会出现钝化现象，错误；B、由铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式可知，等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸消耗的物质的量多，正确；C、根据反应方程式知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，错误；D、根据方程式知，铜元素的化合价均由0价变为+2,1mol铜参加反应转移2mol电子，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，错误。
考点：考查铜与浓、稀硝酸的反应。
试题分析：铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式为Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2 ↑+2H2O ,3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O A、浓硝酸、稀硝酸与铜均不会出现钝化现象，错误；B、由铜与浓硝酸、稀硝酸反应方程式可知，等质量的铜分别与浓、稀硝酸反应，浓硝酸消耗的物质的量多，正确；C、根据反应方程式知，铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，二氧化氮是红棕色气体，一氧化氮是无色气体，错误；D、根据方程式知，铜元素的化合价均由0价变为+2,1mol铜参加反应转移2mol电子，相同质量的铜与过量浓、稀硝酸反应转移电子数相等，错误。
考点：考查铜与浓、稀硝酸的反应。
练习册系列答案
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Z+W
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。
Z+W 
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(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：
(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。（本题共12分）将纯锌片和纯铜片按图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中一段时间，回答下列问题：
（1）下列说法正确的是____________。
| A．甲、乙均为化学能转变为电能的装置 |
| B．乙中铜片上没有明显变化 |
| C．甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 |
| D．两烧杯中溶液的c(H+)均增小 |
（3）当甲中产生1.12L（标准状况）气体时，通过导线的电子数目为_______________。
（4）当乙中产生1.12L（标准状况）气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1（设反应前后溶液体积不变）。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_________________。
(5) 甲中锌片上发生的电极反应： _________________________；
(6) 若甲中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和铜片洗净干燥后称重，总质量为47 g，则：氢气的体积(标准状况)为________。