Question

（08年北京卷）(17分)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成，X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。

已知：X+YZ+W

(1)Y的电子式是_______________。

(2)液态Z和W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是___。

(3)用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作：

a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。

b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。

c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。

①步骤c后还缺少的一步主要操作是______________________。

②红磷充分燃烧的产物与NaOH溶液反应的离子方程式是_________。

③步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是______________

反应的离子方程式是_____________________________。

(4)一定温度下，将1 mol N2O4置于密闭容器中，保持压强不变，升高温度至T1的过程中，气体由无色逐渐变为红棕色。温度由T1继续升高到T2的过程中，气体逐渐变为无色。若保持T2,增大压强，气体逐渐变为红棕色。气体的物质的量n随温度T变化的关系如图所示。

①温度在T1-T2之间，反应的化学方程式是_________。

②温度在T2-T3之间，气体的平均相对分子质量是（保留1位小数）______________。

Answer 1

答案：(1)      (2)2NH₃(l) NHNH

(3) ①打开止水夹，通入少量氧气   ②P₂O₅+6OH^-=2PO+3H₂O

③Cu片逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变为蓝色

3Cu+8H⁺+2NO=3Cu²⁺+2NO+4H₂O

(4) ①2NO₂ 2NO+O₂   ②30.7

 

解析：拼盘式题目，这个题目分为三个部分，

第一部分是：10e^-粒子的推断，回答设问⑴和⑵，要求填写OH^-离子的电子式和液氨电离方程式，比较基础。

第二部分是：设问⑶通过实验验证NO的还原性；要求书写P₂O₂与NaOH溶液反应反应的离子方程式（比较陌生）；描述铜与稀硝酸反应的现象并书写离子方程式；补充实验步骤，只要搞清楚了实验目的，本步骤并不难。

第三部分是：化学平衡问题，根据信息写方程式，计算混合气体的平均相对分子质量。题目所给背景是氮氧化物的相互转化问题，要把图像和信息结合起来完成本题，比较有难度。

整个过程可以表达为：N₂O₄2NO₂2NO+O₂ 保持温度为T₂加压→NO₂₌

                             温度T₁    温度T₂

    T₂-T₃之间混合气体为2NO+O₂ ，平均相对分子质量为30.7